利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图所示。根据设计要求回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置有三种功能:①___________ ;②均匀混合气体;③干燥混合气体。
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:___________ 。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________ 。
(5)E装置的作用是___________ (填字母)。
A.吸收氯气 B.吸收氯化氢 C.防止倒吸
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。
(1)A装置中发生反应的离子方程式是
(2)装置有三种功能:①
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是
(5)E装置的作用是
A.吸收氯气 B.吸收氯化氢 C.防止倒吸
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。
A.CH3Cl | B.CH2Cl2 | C.CHCl3 | D.CCl4 |
更新时间:2024-05-09 19:46:53
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【推荐1】实验室可用如图装置制备无水。已知易升华,易吸收水分而潮解。请回答下列问题:
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______ 。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为_______ ,被氧化的物质是_______ (填化学式)。当生成2个时,转移的电子数为_______ 。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量反应,实际生成的体积小于理论值的原因是_______ 。
(3)装置G中反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置D、E之间使用短粗导管的原因是_______ 。
(5)F中所装试剂为_______ 。
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是
(2)A装置中发生反应的离子方程式为
(3)装置G中反应的化学方程式为
(4)装置D、E之间使用短粗导管的原因是
(5)F中所装试剂为
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【推荐2】“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液,它是疫情阶段最常见的消毒剂之一,它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为___________ ,用该反应制取氯气选用的发生装置是 ___________ (填字母)。
(2)装置、中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,观察到装置中的湿润布条褪色;实验过程中该同学还发现装置中的布条也褪色,请提出合理的改进方法:在之间加装一个洗气瓶,洗气瓶中加入的试剂为___________ 。
(3)为验证装置中吸收完氯气的溶液中存在,正确的操作是:取少量待测液体于试管中,加入足量稀硝酸酸化,再向其中加入___________ ,若观察到 ___________ ,则证明溶液中存在。
请回答:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为
(2)装置、中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,观察到装置中的湿润布条褪色;实验过程中该同学还发现装置中的布条也褪色,请提出合理的改进方法:在之间加装一个洗气瓶,洗气瓶中加入的试剂为
(3)为验证装置中吸收完氯气的溶液中存在,正确的操作是:取少量待测液体于试管中,加入足量稀硝酸酸化,再向其中加入
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【推荐3】Ⅰ.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:
请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接接接(各接口处的字母代号)。___________
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是___________ 。
(3)B装置的作用是___________ ;A装置中试剂X是___________ 。
(4)C装置中可观察到的现象是___________ 。
Ⅱ.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法,不正确 的是___________ (填字母)。
A.工业合成NH3需要铁触媒 B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________ mol∙L-1。
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。___________
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________ 。
请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接接接(各接口处的字母代号)。
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是
(3)B装置的作用是
(4)C装置中可观察到的现象是
Ⅱ.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法,
A.工业合成NH3需要铁触媒 B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
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解题方法
【推荐1】如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mLCH4,同温同压下乙中注入50mLCl2,将乙中气体推入甲中,用日光照射一段时间,气体在甲中反应。(1)下列是某同学预测的实验现象:①气体最终变为无色;②在将乙中气体推入甲中后的实验过程中,甲中活塞向内移动;③甲中内壁有油珠。其中正确的是_______ (填序号)。
(2)甲管中发生的化学反应类型为_______ 。
(3)反应后,甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收_______(填字母)。
(4)反应后,若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_______ 。
(5)写出甲烷的同系物中含有五个碳原子的烷烃的所有同分异构体的结构简式:_______ 。
(6)已知乙烷与氯气发生取代反应的产物之一为C2H2Cl4,其有_______ 种同分异构体。
(2)甲管中发生的化学反应类型为
(3)反应后,甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收_______(填字母)。
A.水 | B.氢氧化钠溶液 | C.硝酸银溶液 | D.饱和食盐水 |
(5)写出甲烷的同系物中含有五个碳原子的烷烃的所有同分异构体的结构简式:
(6)已知乙烷与氯气发生取代反应的产物之一为C2H2Cl4,其有
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【推荐2】[实验一]
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了以下实验。用如图所示装置,试管中是甲烷和氯气的混合气体,光照后观察实验现象,回答以下问题。
(1)该反应的反应类型为___________ 。
(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)___________ 。
(3)该实验的实验现象为:①量筒中液面上升②量筒中有少量白雾
③___________ ④___________ 。
(4)若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1,则得到的产物为___________ (填字母,下同)。
A.、 B.、
C.、 D.、、、、
(5)光照一段时间后,往水槽中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确?___________ ;若不正确,回答理由___________
[实验二]
用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________ 。
(2)如果用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热值___________ , ΔH___________ (填“相等”或“偏大”或“偏小”)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH=___________ 。
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了以下实验。用如图所示装置,试管中是甲烷和氯气的混合气体,光照后观察实验现象,回答以下问题。
(1)该反应的反应类型为
(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)
(3)该实验的实验现象为:①量筒中液面上升②量筒中有少量白雾
③
(4)若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1,则得到的产物为
A.、 B.、
C.、 D.、、、、
(5)光照一段时间后,往水槽中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确?
[实验二]
用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)如果用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热值
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH=
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解答题-有机推断题
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解题方法
【推荐3】I.将如图装置放置在光亮的地方,随后观察到如下实验现象:大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。
(1)油状液滴中属于非极性分子的电子式为________ 。
(2)水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制________ 与水的反应。试管内液面上升的原因是________ 极易溶于水。
II.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(3)A的名称是________ ,含有的官能团名称是________ 。实验室A转化为乙烯的反应条件为________ 。
(4)B和A反应生成C的化学方程式为________ ,该反应的类型为________ 。
(5)F的结构简式为______________ 。
(6)写出D的同分异构体的结构简式__________________ 。
(7)乙炔也是常见的一种化工原料,它可以制取很多化工产品,例如:聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)______________
(1)油状液滴中属于非极性分子的电子式为
(2)水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制
II.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(3)A的名称是
(4)B和A反应生成C的化学方程式为
(5)F的结构简式为
(6)写出D的同分异构体的结构简式
(7)乙炔也是常见的一种化工原料,它可以制取很多化工产品,例如:聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某同学用下列装置检验Cl2的性质。
(1)I图中褪色的是______ (填“a”或“b”),I图烧杯中发生反应的离子方程式是______ 。
(2)Ⅱ图中的现象是_________ 。
(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅱ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是_______ (填选项字母)。
A Fe与Cu都是金属元素B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小D Fe的性质比Cu活泼
(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射 ),一会儿后,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。(混合气中氢气含量为60%),已知:氢气含量超过52.8%,光照不会发生爆炸)
①量筒中液面上升的原因是_________ 。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________ 。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(2)Ⅱ图中的现象是
(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅱ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是
A Fe与Cu都是金属元素B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小D Fe的性质比Cu活泼
(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方(
①量筒中液面上升的原因是
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是
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【推荐2】如图所示,U形管的左端是被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体,假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的一端放置在有光的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写出其化学方程式____ 。
(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为1:1,则得到的产物为____ (填序号,下同)。
(3)经过几个小时的反应后,U形管右端的水面变化是____ 。
(4)若水中含有Na2SiO3,则在U形管左端会观察到的现象是____ 。
(5)右端玻璃管的作用是____ 。
(1)假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写出其化学方程式
(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为1:1,则得到的产物为
A.CH3Cl、HCl | B.CCl4、HCl |
C.CH3Cl、CH2Cl2 | D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl |
A.升高 | B.降低 | C.不变 | D.无法确定 |
(5)右端玻璃管的作用是
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【推荐3】Ⅰ.如图,在光照条件下,将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验,对实验现象及产物分析中错误的是__________ 。
A.混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升
B.量筒内壁上出现的油状液滴,应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C.水槽中有白色固体物质析出
D.甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?___________ 。
②上述实验可能涉及的反应类型有_____ 。
(2)含有的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是___________________ 。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________ (写结构简式)聚合而成的。
A.混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升
B.量筒内壁上出现的油状液滴,应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C.水槽中有白色固体物质析出
D.甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?
②上述实验可能涉及的反应类型有
(2)含有的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由
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【推荐1】硫脲[CS(NH2)2]可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体,熔点180℃,易溶于水和乙醇,高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定,相关实验如下。回答下列问题:
硫脲的制备
已知:将氰氨化钙(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示(加热装置已省略)。
(1)M的名称为___________ 。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________ (填序号)。
A.FeS固体和浓硫酸 B.FeS固体和稀硝酸 C.FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向,装置的合理连接顺序为c→___________ (填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________ 。
(5)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高也不宜过低的原因是___________ ,装置C中反应的化学方程式为___________ 。
硫脲的制备
已知:将氰氨化钙(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示(加热装置已省略)。
(1)M的名称为
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是
A.FeS固体和浓硫酸 B.FeS固体和稀硝酸 C.FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向,装置的合理连接顺序为c→
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是
(5)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高也不宜过低的原因是
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名校
解题方法
【推荐2】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______ 。
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是_______ 。
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_______ 。
(4)待实验完毕后,若实验测得的体积(折算成标准状况)为,则被还原的氧化铜的物质的量为_______ ,若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______ (用含a、b字母的代数式表示)
(5)量气管G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外,还需要注意_______ 。调节G过程中,G中的液面_______ (填“上升”“不变”“下降”)。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
(4)待实验完毕后,若实验测得的体积(折算成标准状况)为,则被还原的氧化铜的物质的量为
(5)量气管G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外,还需要注意
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解题方法
【推荐3】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下,回答下列问题:
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器,请在图下方横线上写出仪器名称。
a.电子天平 b.___________ c.___________ d.酒精灯
①“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体,用到上述___________ (填序号)仪器。
②“操作Ⅱ”的操作是___________ ,必须在___________ (填序号)中进行。
(2)“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,称为恒重操作。判断达到恒重的依据是___________ ;进行恒重操作的目的是___________ 。
(3)某学生实验后得到以下数据:
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为___________ (精确到0.1)。
②该学生测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填序号)___________ 。
a. 没有进行恒重操作 b. 加热固体到白色后,露置在空气中冷却
c. 加热过程中晶体有少量溅失 d. 加热后在干燥器中冷却至室温后称重
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器,请在图下方横线上写出仪器名称。
a.电子天平 b.
①“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体,用到上述
②“操作Ⅱ”的操作是
(2)“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,称为恒重操作。判断达到恒重的依据是
(3)某学生实验后得到以下数据:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.200g | 7.900g | 6.900g |
②该学生测定结果
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填序号)
a. 没有进行恒重操作 b. 加热固体到白色后,露置在空气中冷却
c. 加热过程中晶体有少量溅失 d. 加热后在干燥器中冷却至室温后称重
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