【推荐2】已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色，二者反应生成气体C；D为常见金属单质，E溶液为浅绿色，它们之间有下列转化关系：

（1）写出C的溶液与D反应的离子方程式：___________。
（2）写出A通入E溶液生成F的离子方程式：___________。
（3）E溶液中含有F，除去F应加入试剂________，反应的离子反应方程式为：___________。
（4）检验F中的阳离子时，可加入试剂X的溶液，现象是：______________。X试剂的化学式是：___________________，

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称_______，中元素的化合价为_______。
(2)写出反应②的离子方程式_______。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为_______。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。_______

(5)写出反应⑤的化学方程式：_______。

【推荐1】甲烷是一种优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请回答下列问题。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
(1)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，___________________________，____________________________等。

(2)实验中生成的油状液滴的化学式为________，其中________是工业上重要的溶剂。

【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：__________________。
(2)设＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是__________。
(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是____________。
(4)E装置的作用是________(填编号)。
A 收集气体　　　　　　　       B 吸收氯气
C 防止倒吸          D 吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为___________，可见有机反应有很多副反应。
(6) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________(填编号)。
A CH₄　B CH₃Cl　C CH₂Cl₂　D CHCl₃　E CCl₄

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：
(1)A中反应的离子方程式是___________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③___________。
(3)设=x，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥___________。
(4)一段时间后发现D中的石棉由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。
(5)E中除盐酸外，还可能含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(选填编号)。
a．水洗分液法b．蒸馏法c．萃取分液法d．结晶法
(6)该装置的缺陷是，有些尾气没能处理掉，该尾气的主要成分为___________(选填编号)。
a．CH₄b．CH₃Clc．CH₂Cl₂d．CHCl₃

【推荐1】无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：溶液、稀硫酸、蒸馏水。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。
(2)该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
(4)该实验操作中必须控制不变的是_______（填序号）。
a.温度                       b.试剂添加的顺序                         c.试剂的用量（体积）
(5)用所给试剂将第②步补充完整：_______。
(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。

【推荐2】实验室里拟用铁屑、稀硫酸和双氧水来制取硫酸铁溶液，设计的装置示意图如下：请回答下列问题：

   

（1）如何检验装置1的气密性_________________；
（2）装置2加入稀硫酸且关闭活塞后，打开止水夹K，推动注射器使装置1中的溶液进入装置2，发生反应的离子方程式______；
（3）下列有关说法不正确的是_________。
A.在装置1中加入少量的活性炭，可以加快铁屑与稀硫酸的反应速率
B.将装置2中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，则可以看到酸性高锰酸钾溶液褪色
C.装置1中溶液进入装置2后，发生的反应中将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，说明表现出还原性
D.取装置2反应后的溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明Fe²⁺一定未全部氧化成Fe³⁺

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水,难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO₃和200 mL 2.0 mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)装置B盛装的试剂为___________；仪器b比a的优点是___________。
(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为___________。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和___________。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________。
(5)检验产品中是否含有Fe^3＋的最佳试剂是___________。
(6)本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________%。

【推荐1】化学离不开实验，实验是检验真理的唯一标准。
I.某化学实验小组将足量加入100mL 0.05mol/L溴水中，溴水褪色。
(1)同学们结合乙醛的结构提出猜想：
甲：乙醛中有氢原子，只与溴水发生取代反应；
乙：乙醛中有不饱和碳原子，只与溴水发生_______反应；
丙：溴水有氧化性，乙醛只发生氧化反应。
丁：……
(2)为验证猜想，设计定量实验方案：
取褪色后的溶液于反应容器中，滴加足量的溶液，产生淡黄色沉淀。
①若丙猜想正确，则_______，反应方程式为_______。
②若实际测得，_______(选填“能”或“不能”)证明甲猜想一定正确，原因是_______。
II.为验证苯与液溴发生取代反应，该小组同学设计实验，装置图如图：

(3)能证明该反应是取代反应的现象是_______。
(4)a的作用是_______。

【推荐2】某小组探究溶液和溶液的反应原理。
【实验一】将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝，说明具有__________性。
(2)查阅文献：
反应Ⅰ：                                慢
反应Ⅱ：_____=_____+_____                      较快
反应Ⅲ：                  快
写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。
【实验二】装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。
②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢
B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应
C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

【推荐3】某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
④ 将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A~F)	_______	_______	_______	_______	_______	_______

实验②_______，实验③_______；
(2)实验结论：_______。