下列叙述不正确 的是
A.酸性: | B.键角: |
C.中的溶解度: | D.晶体硬度:金刚石>晶体硅 |
更新时间:2024/05/10 17:55:12
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单选题
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适中
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【推荐1】下列事实不能通过比较电负性进行解释的是
A.比稳定 |
B.的键角大于的键角 |
C.中与形成配位键的是碳原子 |
D.酸性强于 |
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适中
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【推荐2】羟胺(NH2OH)易溶于水,可看成是NH3中的H被—OH取代的产物,其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是
A.羟胺(NH2OH)易溶于水,是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键 |
B.NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH- |
C.NH2OH与NH中的键角不相同 |
D.NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同 |
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适中
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【推荐1】下列叙述不正确的有
①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
②向硫酸铜溶液中加入氨水,先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色溶液,向该溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体
③是含有极性键的非极性分子
④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同,可直接过滤获得纯碱
⑤不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是镍和铬
⑥半导体器件的研制开始于硅
①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
②向硫酸铜溶液中加入氨水,先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色溶液,向该溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体
③是含有极性键的非极性分子
④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同,可直接过滤获得纯碱
⑤不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是镍和铬
⑥半导体器件的研制开始于硅
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列各组物质的相互关系描述正确的是
A.、、互为同素异形体 | B.和都是含有非极性键的非极性分子 |
C.和一定互为同系物 | D.和属于同种物质 |
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适中
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名校
【推荐1】下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述I | 表述II | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | 氯化钠为离子晶体,易溶于极性的水中,而碘单质为非极性分子,不易溶于水 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大,范德华力强 |
C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列对分子及其性质的解释不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 |
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 |
C.H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键 |
D.实验测定,接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大,这与水分子的相互缔合有关 |
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适中
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(硅酸盐,a、b为计量数)为载体,利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2其原理如图所示。下列说法正确的是
A.地壳中元素含量:X>Y>Z |
B.简单离子半径:Y>X |
C.Y2X3和ZX2、W2X均具有较高熔点 |
D.W与X形成两种化合物均为极性分子 |
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【推荐2】氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a,在一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b,如图所示。下列说法错误的是
A.第一电离能: |
B.a、b两种晶体硬度和熔点均不同 |
C.a、b中所有化学键均为极性键,二者中B原子的杂化方式不同 |
D.a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有,则 |
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