已知25℃时,几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是
物质 | HClO | |||
电离常数 | ||||
A.用![]() ![]() ![]() |
B.向![]() ![]() ![]() |
C.少量的![]() ![]() |
D.石墨电极电解![]() ![]() |
更新时间:2024-05-12 08:47:36
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解题方法
【推荐1】能正确表示下列变化的离子方程式是
A.磁性氧化铁溶于足量稀盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O |
B.Na2O2溶于水产生O2:2![]() |
C.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++![]() |
D.氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应:![]() |
B.金属钠与水反应:![]() |
C.碳酸钙与盐酸反应:![]() |
D.硫酸溶液和氢氧化钡溶液:![]() |
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解题方法
【推荐1】一种新型镁储备电池储存寿命长,电压平稳,电池反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2。实验室以该电池为电源处理含Na2SO4废水,同时制备NaOH和H2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/15/baea22d3-4a1b-48d3-986f-4061c1c91b9b.png?resizew=608)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/15/baea22d3-4a1b-48d3-986f-4061c1c91b9b.png?resizew=608)
A.M电极材料为Mg |
B.ab为阴离子交换膜 |
C.N极的电极反应式为Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl- |
D.电路上每通过4mole-,阴阳两极总共产生67.2L气体 |
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解题方法
【推荐2】以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@Pd)为一体化催化剂的可再充
电池示意图如图所示,其正极采用纯
作为活性材料,放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/6/2823584518537216/2824923923636224/STEM/a74de063-d873-432f-85ec-6c1f8ba823c0.png?resizew=296)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4309cded34e137d092c8ce4d43b9b69.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/6/2823584518537216/2824923923636224/STEM/a74de063-d873-432f-85ec-6c1f8ba823c0.png?resizew=296)
A.放电时,铝箔失去电子生成![]() ![]() |
B.放电时,电流由正极经负载、铝箔、电解质,回到NPG@Pd电极 |
C.充电时,阳极反应式为![]() |
D.电池放电和充电时的总反应为![]() |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO |
B.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+![]() |
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3∙H2O+SO2=2![]() ![]() |
D.用铜制作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O![]() |
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【推荐1】常温下,三种酸的电离平衡常数如下表,下列判断正确的是
酸 | HCN | ![]() | ![]() |
电离常数K | ![]() | ![]() | ![]() |
A.三种酸的强弱关系:![]() |
B.反应![]() |
C.由电离常数可以判断,![]() ![]() |
D.相同温度下,相同浓度的醋酸钠溶液pH大于氰化钠溶液pH |
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解题方法
【推荐2】常温下,向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/17/2938275885563904/2938934387425280/STEM/ae194052-e372-402a-acdb-87a894e839e1.png?resizew=354)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/17/2938275885563904/2938934387425280/STEM/ae194052-e372-402a-acdb-87a894e839e1.png?resizew=354)
A.由图中数据可以计算碳酸的电离常数Ka1的数量级为10-6 |
B.虽然H2CO3能与CO![]() |
C.pH=7的溶液中离子浓度大小关系为c(![]() ![]() |
D.pH=10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)<3c(![]() |
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【推荐3】常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/1a34f723-1855-4418-a50a-0c2b18e6c880.png?resizew=271)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/1a34f723-1855-4418-a50a-0c2b18e6c880.png?resizew=271)
A.N点时,c(Na+)<3c(HX-) |
B.水电离的c(H+):N点<M点 |
C.H2X的电离平衡常数Ka2的数量级为10-2 |
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-) |
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