【推荐3】氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。
(1)已知有关反应的能量变化如下图：

则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_____________________。
(2)若该反应在700℃，1 MPa时，1 mol CH₄与1 mol H₂O在1 L的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如图，6min达到平衡，该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

(3)右图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。

【推荐3】载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。

已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1   。
(1)该CLC体系反应条件下： ，则“空气反应器”中发生反应的为______。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：   
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：

①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压        B．高温低压          C．低温高压          D．低温低压
②在标准状态下，“”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：

温度/℃	600	800	1000	1200

ⅰ．比较______（填“>”或“<”）理由是______。
ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______mol和______mol。
ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、的物质的量的变化情况为：______，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH₄，含少量C₂H₆等烃类）。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=___kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有___（至少写出两种方法）。
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄→C₂H₆+H₂。反应的速率方程为r=k×c(CH₄)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。
①设反应开始时的反应速率为r₁，平衡时的反应速率r₂=0.25r₁，则甲烷平衡转化率为___。
②下列有关该反应说法不正确的是___。
A.增加乙烷浓度，r增大        B.升高温度，k增大
C.H₂的生成速率逐渐增大       D.增加甲烷浓度，r增大
（3）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A为___，写出电极B上生成C₂H₆的电极反应式：___。
②若生成的乙烷和乙烯的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___。

【推荐2】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：
(1)B极是电源的___，一段时间后，甲中溶液颜色___，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是___(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___，甲中溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为___。
(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为___，离子交换膜(b)为__(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为____。

【推荐3】联氨(N₂H₄)又称肼，是一种应用广泛的化工原料；次磷酸钠( NaH₂PO₂ )是常用的次磷酸盐。二者都是重要的还原剂。
(1)已知：①2N₂H₄(l) +N₂O₄(l) =3N₂(g) +4H₂O(g) △H₁= - 1038. 7kJ∙mol^-1
②N₂O₄(l) =N₂(g) +2O₂(g) △H₂= +204.3 kJ∙mol ^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) △H₃= -44 kJ∙mol ^-1
请写出表示N₂H₄(l)的燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知反应N₂H₄(g) + 2Cl₂(g)⇌N₂(g) +4HCl(g) ，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g) ；测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用HCl( g)表示的平均反应速率：v(HCl)=_______。
②M点时，Cl₂的转化率为_______% (精确到0.1)。
③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g) 0.4 mol Cl₂ (g)、0.8 mol N₂(g)、1. 2 mol HCl(g)， 此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动’'或“不移动”)。
(3)①次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，常温下，1.0 mol•L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8，则次磷酸的Ka =_______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图2所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______，当电路中流过1.9264×10⁵库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_______(结果取整数) (已知一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。