可用于功能材料的制备。下列说法正确的是| A．碳原子与氮原子形成的(CN)2属于极性分子 |
| B．钾晶体中1个K+只与1个价层电子存在强烈的相互作用 |
| C．第二周期中，第一电离能大于氧元素的有三种 |
| D．基态铜原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 |
更新时间：2024-05-22 08:10:01
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单选题
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适中
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【推荐1】H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是
| A．离子半径大小：r(H-)<r(Li+) | B．碱性强弱：NaOH>KOH |
| C．电负性大小：χ(Li)<χ(Na) | D．可在IA族找到制造光电材料的元素 |
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【推荐2】2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的117号元素（
）提名为化学新元素，该元素有两种原子：
、
，下列说法不正确的是（ ）
）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是（ ）| A．和是两种核素 |
| B．和互为同位素 |
| C．和的中子数分别为176和177 |
| D．和的第一电离能不相等 |
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【推荐1】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
| A．元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族 |
| B．该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电 |
| C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| D．该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】利用离子液体
可电沉积还原金属Ge，其中
的结构如图所示。下列有关说法错误的是
可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是
| A．该离子液体能导电 | B． 的空间构型为正四面体形 |
C．该物质中碳原子的杂化类型为 | D．电解沉积金属时，金属在阴极析出 |
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和
均可发生水解反应，其中
模型为三角锥形
中的N均为
和
形成氢键
【推荐1】SiH4的分子结构与CH4类似，对SiH4作出如下推测，其中不正确的是
| A． SiH4晶体是分子晶体 | B． SiH4的热稳定性比CH4弱 |
| C． SiH4是由极性键形成的非极性分子 | D． SiH4的沸点低于CH4 |
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解题方法
【推荐2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是| A．SiCl4为极性分子 | B．HCl中含有s-pσ键 |
| C．单晶硅为分子晶体 | D．Si原子的结构示意图为 |
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的空间共构型为平面三角形
单选题
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适中
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【推荐1】下列关于金属及金属键的说法正确的是
| A．金属键具有方向性与饱和性 |
| B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用 |
| C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子” |
| D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 |
| B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 |
| C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 |
| D．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 |
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