反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。
| A．进程Ⅰ，升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显 |
| B．进程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，产生能量相同 |
| C．反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ |
| D．平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅰ |
更新时间：2024-05-22 18:03:34
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【推荐1】已知：
键能为
，
键能为
，
键能为
。一定温度下，反应
的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是
键能为，键能为，键能为。一定温度下，反应 的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．该反应的正反应是放热反应 |
B．加入催化剂时， 、 及均减小 |
C．已知 ，若反应  ，则b>a |
| D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大 |
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解题方法
【推荐2】化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是
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| A．氢气在氧气中燃烧 | B．碳酸氢钠受热分解 |
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| C．盐酸与氢氧化钠反应 | D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
HCOOCH3（g）。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是（ ）| A．b点反应速率υ正 = υ逆 | B．增大压强甲醇转化率增大 |
C．平衡常数： （75℃）＞K（85℃） | D．反应速率：v（c点） < v（e点） |
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【推荐2】我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和
，在水溶液中用H原子将
高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
，在水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是| A．生成甲醇是通过多步还原反应实现的 |
| B．催化剂Cu结合氧原子，催化剂结合含碳微粒 |
| C．该催化过程中涉及化学键的形成和化学键的断裂 |
| D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 |
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作为氧化剂
为催化剂
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【推荐1】某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea为反应活化能)
第1组：
第2组：
基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是
第1组：
| 实验 |  |  |  |
| A | 100 | 298→318 | 14.0 |
| 实验 | |  |
| A | 100 | 3205 |
| B | 120 |
| A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度 |
| B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 |
| C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 |
| D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 |
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【推荐2】已知反应
，若向该溶液中加入含
的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是
①
②
，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是①
②
| A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生 |
| B．是该反应的催化剂 |
| C．增大的浓度，能够加快反应速率 |
| D．若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
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【推荐1】向两个体积均为2L的恒容容器甲(恒温)、乙(绝热)中分别加入1molA和3molB，发生反应
，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是| A．曲线②代表容器甲中变化过程 |
| B．该反应正反应活化能大于逆反应活化能 |
| C．两个反应均达到平衡状态时，甲、乙容器内气压相等 |
D．容器乙中达到平衡时， |
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【推荐2】如下图，向A、B中均充入1molN2和3molH2起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)正向反应放热。达平衡时，A的体积为0.8aL。下列说法错误的是
2NH3(g)正向反应放热。达平衡时，A的体积为0.8aL。下列说法错误的是| A．平衡时的压强：pB<pA，反应速率：vB<vA，物质转化率：αB<αA |
| B．平衡时A容器中N2的转化率为80% |
| C．平衡时，向A容器中充入稀有气体，A容器内反应速率减慢，平衡逆向移动 |
| D．平衡时，再向B容器中充入0.5molN2，则平衡正向移动，氢气的转化率增大，氮气的转化率减小 |
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Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是
=0.2
