【推荐1】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________，②______________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_________。
A.有气体生成
B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成
D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为_____________。
(4)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂。其工作原理是(用化学反应方程式回答)________，____________。

【推荐2】回答下列问题：
I.指出下列粒子中带下划线元素的化合价：
(1)Na₂O₂ _______ NH₃ _______ Ca(ClO)₂ _______
II.现有下列8种物质：
①Cl₂        ②钠       ③H₂O       ④CO₂       ⑤ H₂SO₄ ⑥Fe(OH)₃胶体      ⑦ C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)     ⑧NaCl溶液
(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

分类标准	电解质	非电解质
属于该类的物质	_______	_______

(3)写出②与③反应的化学方程式_______；
(4)写出⑤与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______。

【推荐3】某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。
Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe₂₍SO₄)₃溶液     ②NaCl溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO₃)₂溶液。回答下列问题：
(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；
(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；
(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。
Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
(1)计算后，需称出NaCl质量为___________g。
(2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）
①配制前，容量瓶内有水__________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________

【推荐1】明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。
(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】Fe与水蒸气反应，如图所示

(1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________。
(2)B中反应的化学方程式：___________。
(3)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是___________L。
(4)除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入___________，反应的离子方程式为___________
(5)除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入___________，反应的离子方程式为___________
(6)写出氢氧化钠溶液与铝反应的化学方程式___________

【推荐3】、、、四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，溶液中有沉淀产生，溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断的化学式为___________。
(2)溶液中阴离子的检验方法为：___________。
(3)将溶液与溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是___________，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：___________。
(4)与稀硫酸反应生成的气体用排空气法收集，测得体积为(标准状况下)，质量为，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中气体的体积分数约为___________。(空气的平均相对分子质量约为29)
(5)有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为___________。

【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_________________；______________；
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____。
A. 碘水            B. NaOH溶液       C. KSCN溶液     D. Na₂SO₃溶液

【推荐2】已知A、E为金属单质，B为淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。

(1)实验室中A常常保存在盛有_______的广口瓶中，A的焰色反应为________色。
(2)写出B转变为C的化学方程式_______。该反应中氧化剂是________，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为________。
(3)写出B转变为D的离子方程式_______。该反应中还原剂是________，该反应生成0.1molD，转移电子的数目为______。
(4)描述G露置在空气中的变化现象______，写出该过程的化学方程式________。
(5)写出E与水蒸气反应的化学方程式________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：
A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。