【推荐1】聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。
为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.
（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH溶液 d．HNO₃溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。
（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

【推荐2】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；
（2）某溶液中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。
A．Mg^2＋                      B．Fe^2＋                          C．Al^3＋                         D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________
③请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式_______________________________________________。

【推荐3】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）
（3）滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为__________________________________，
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
（5）已知298K时，的溶度积常数=10^-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

【推荐1】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为__________。

【推荐2】聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂(OH)_aCl _b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=，当B=时，b = （填入合适数字）。

【推荐3】工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)₃，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na₂CO₃或NaHCO₃外，一定还含有__________________。

【推荐1】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业，如图给出了部分生产流程：

(1)为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。其中正确的操作顺序是____。
A.②④⑤①③          B.①⑤④②③        C.⑤②④①③          D.②⑤④①③
操作①过滤所需要的玻璃仪器是____，操作③加适量盐酸所发生的化学反应____。
(2)在电解过程中，与电源正极相连的电极称____极，另一电极产生的物质____。氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：____；阳极产物检验的方法是____。电解饱和食盐水得到的气体物质，在合成塔中发生反应生成X，X溶于水可得到重要的化工原料，合成X的化学方程式是____。

【推荐2】钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程，回答下列问题：

“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是___________

【推荐3】碱式硫酸铝[(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：

已知“调pH”的反应为(2-x)Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄+3xCO₂↑
“酸浸”时应控制H₂SO₄溶液的用量，H₂SO₄溶液用量不能过量太多的原因是___________。

【推荐1】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。
A．水          B．亚硫酸氢钠溶液            C．氢氧化钠溶液             D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

【推荐2】

(1)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应制得H₃PO₂，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____________________。
(2)①PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。
（2）已知Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：
( )Fe₂O₃+( )KNO₃+( )KOH(           )+( )KNO₂+(         )
（3）将KOH加入含Na₂FeO₄的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，待充分反应后，加热除去过量H₂O₂；
②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：        
①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象________ 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为_______________g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会______ (填“偏高”“偏低”“不变”）。