下列说法中错误的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 |
B.[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道,H2O中O提供孤对电子形成配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.手性分子互为镜像,它们的性质没有区别 |
更新时间:2016-12-09 07:40:37
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【推荐1】苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用,可用于高血压、心绞痛的治疗,其结构中含左旋氨氯地平,左旋氨氯地平结构如图所示,下列有关说法不正确的是
A.左旋氨氯地平可使溴水褪色 |
B.1mol左旋氨氯地平最多可与5mol氢气加成 |
C.手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子,左旋氨氯地平含2个手性碳原子 |
D.1mol左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗4mol NaOH |
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解题方法
【推荐2】下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是
A.X的分子式为C23H26O5 |
B.最多能与反应 |
C.X与足量H2反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子 |
D.X的苯环上的一氯代物有4种 |
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【推荐1】类比法是一种学习化学的重要方法,下列类比法结论正确的是
A.AlCl3是共价化合物,则BeCl2也是共价化合物 |
B.C2H5OH分子间可以形成氢键,则CH3CHO分子间也可以形成氢键 |
C.NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl,则NaI固体与浓硫酸共热可制HI |
D.卤素单质中F2熔点最低,则碱金属元素单质中Li的熔点最低 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
①某价层电子排布为3d54s1的基态原子,该元素位于周期表中第四周期第IB族
②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
④Be与Al在周期表中处于对角线位置,可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K
①某价层电子排布为3d54s1的基态原子,该元素位于周期表中第四周期第IB族
②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
④Be与Al在周期表中处于对角线位置,可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K
A.①②③ | B.①③⑤ | C.②⑤ | D.③④⑤ |
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【推荐3】锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是
A.Li2SO4难溶于水 |
B.Li与N2反应的产物是Li3N |
C.LiCl中存在共价键 |
D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 |
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【推荐1】2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破,首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.电负性:O>C>H>Zn |
B.Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2,Zn2+的配位数为6 |
C.DHA分子间存在氢键 |
D.甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.中氮原子采取杂化 | B.简单离子半径: |
C.第一电离能: | D.电负性: C < N < O |
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解题方法
【推荐1】已知某催化剂的结构如图所示,下列有关说法正确的是
A.铬元素位于元素周期表ds区 | B.与铬形成配位键的N原子为②号 |
C.铬原子的配位数为3 | D.N与Cl可形成非极性分子 |
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解题方法
【推荐2】由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将少量固体溶于稀,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 固体已氧化变质 |
B | 溴乙烷加入NaOH的乙醇溶液,加热,将产生的气体通入酸性溶液中 | 酸性溶液褪色 | 溴乙烷发生了消去反应 |
C | 向溶液中逐滴滴加氨水至过量,并边加边振荡 | 先生成蓝色沉淀,后又溶解得到深蓝色溶液 | 与的配位能力:强于 |
D | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 | 出现白色沉淀且溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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