【推荐1】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应	(D)剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应	(E) 生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。
(1)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①________②________③________④________⑤________（用A-E表示）
写出③的离子方程式_____________________________________。
(2)实验结论：________________________________________。
Ⅱ. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
   
(3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。
(4)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________________次。
(5)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？____________________________________。

【推荐2】某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某实验小组设计了如下实验：

(1)步骤①中分离固体和溶液时所需的玻璃仪器为_______。
(2)固体1中所含物质的化学式为_______。
(3)步骤②中发生了3个离子反应，写出其中的1个：_______。
(4)步骤④中反应的化学方程式为_______。
(5)该样品中铝的质量分数是_______。

【推荐1】硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

【推荐2】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、___。
（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

【推荐3】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，实验室用丙炔酸(CH≡C-COOH)与甲醇(CH₃OH)通过酯化反应制备少量丙炔酸甲酯：CH≡C-COOH＋CH₃OHCH≡C-COOCH₃＋H₂O。装置示意图如下(夹持和加热装置略去)：
实验步骤如下：
步骤1：按装置所示，将14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸在A中混合并加入2-3片碎瓷片，搅拌，加热一段时间。

步骤2：步骤1结束后，将A中液体冷却，转移到新装置中蒸出过量的甲醇。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机层。
步骤4：在有机层中加入无水Na₂SO₄、过滤、蒸馏、得丙炔酸甲酯。
回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是_______。
(2)仪器B的作用是_______。
(3)步骤2中蒸出过量的甲醇时需要用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管和_______、_______(填仪器名称)。
(4)步骤3中用5% Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的有机物是_______，分离出有机层的操作名称是_______。
(5)步骤4中加入无水Na₂SO₄的目的是_______。

【推荐2】1.
Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。
①密度             ②颜色             ③溶解性             ④热稳定性             ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。
①CO₂②NO                           ③Cl₂④H₂
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和 离子，加入下列沉淀剂
① Na₂CO₃② NaOH                    ③ BaCl₂
沉淀剂加入顺序正确的是____________
A．③①②                    B．③②①                    C．②③①                    D．②①③
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。
①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。
②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

【推荐3】亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
方案一：实验流程如下：

(1)实验②和⑤中玻璃棒的作用分别是_______。
(2)如何判断实验④中沉淀已完全_______。
(3)如何判断实验⑤中沉淀已洗涤干净_______。若未洗涤干净，本实验测定结果将_______(填偏大、偏小、无影响)。
方案二：实验装置如图所示：

称量实验后装置的质量为(实验前的质量为)。
(4)亚硫酸钠的纯度为_______。
(5)下列实验操作会使测定结果偏小的是_______。

A．去掉装置	B．试验后不通入空气
C．去掉装置	D．去掉装置

【推荐1】按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
(2)的作用有_____。
(3)c中的试剂_____(填标号，下同)，d中的试剂_____。
A．B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．
c和d中的试剂不可调换，理由是_____。
(4)Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：_____。取下c和d管称重。
(5)若样品为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_____。

【推荐2】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl₂•2H₂O CuCl₂ CuCl+Cl₂；CuCl₂•2H₂OCu₂(OH)₂Cl₂CuO
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；
(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品                 b．熄灭酒精灯，冷却             c．在“气体入口”处通入干燥HCl        d．点燃酒精灯，加热       e．停止通入HCl，然后通入N₂
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是____；
②若杂质是CuO，则产生的原因是____。