【推荐1】绿色化学，体现了人类可持续发展的客观要求。尿素电氧化法在碱性条件下将工业废水和生活污水富含的尿素转化为对环境无害的物质，并将化学能转化电能（图1），由尿素电氧化法产生的电能可供治理硫化氢（图2）。
      
（1）写出CO(NH₂)₂的电子式：___。
（2）尿素电氧化法负极发生的反应为：___，隔膜为___（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（3）先用FeCl₃溶液吸收含H₂S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，见图1。
①处理掉废水中尿素，消耗22.4L O₂（标准状况下）时，可供治理硫化氢，产生___gS沉淀；电解池的溶液中，溶质是___。
②阳极的电极反应式为___。
③电解总反应的离子方程式是___。

【推荐2】回答下列问题
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是 _______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。
(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol∙L-1)	CO初始浓度/(mol∙L-1)	催化剂的比表面积 (m2∙g-1)
I	280			82
II	280			124
III	350			82

①请将表中数据补充完整：a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。
③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线 _______(填“甲”或“乙”)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)已知：①   
②   
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能	a	b	c	x	d

   ，则___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的___________。

(4)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②铂电极产生的气体是___________。
③多晶铜电极上的电极反应式为___________。

【推荐1】钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为____________。
（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO₃，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO₄^2-，方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为___________________。

【推荐2】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)加Cu“还原”的目是___________。

【推荐3】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
38．上述流程脱硫实现了_________（选填编号）。
a．废弃物的综合利用             b．白色污染的减少
c．酸雨的减少                       d．臭氧层空洞的减少
39．步骤I生成无水MnSO₄的化学方程式是_________________________________。
步骤IV生成无水MnO₂的化学方程式是_________________________________。
40．步骤I中，用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是__________________。滤渣M的成分是_________________。铜元素以______形式存在于滤渣N中。（写化学式）
41．产品MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得MnO₂，则MnO₂在_______生成（填电极名称）。
42．假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将2.0 m³(标准状况)含SO₂的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为________kg。

【推荐2】(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O₂===2Na₂O
②4Na＋CO₂===2Na₂O＋C
③2NaNO₂＋6Na===4Na₂O＋N₂↑
在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。
(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是______。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是______溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)______。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______；
②写出D—E反应的离子方程式______；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：______。