下列叙述正确的是
A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 |
B.吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生 |
C.使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应 |
D.熵变(ΔS)大于零、焓变(ΔH)小于零的反应在任何条件下都一定能发生 |
更新时间:2016-12-09 09:19:53
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【推荐1】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1000.3kJ/mol |
C.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 |
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解题方法
【推荐2】水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是
A.步骤②存在O-H键的形成 |
B.水煤气变换反应的△H<0 |
C.该反应的决速步是步骤④ |
D.步骤③的化学方程式为:CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* |
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解题方法
【推荐1】有科研工作者研究发现,以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能,可以消除VOCs(挥发性有机化合物,如苯、甲苯、丙酮等)、的污染,如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是
A.不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积 | B.氧气参与了上述催化反应 |
C.碳原子在该催化反应中得电子 | D.该催化剂可用于机动车尾气的处理 |
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【推荐2】在一定条件下,工业上可采用下列反应合成甲酸: ,下列有关说法正确的是
A.升高温度,正逆反应速率都加快 |
B.恒温条件下,增大压强,化学平衡常数增大 |
C.恒温恒压下,使用合适的催化剂,平衡产率会提高 |
D.该反应能自发进行,与温度高低无关 |
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【推荐1】CO2是一种常见温室气体,也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料:CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1,下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是
A.该反应在任何温度下都可自发进行 |
B.反应CO2(s)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH2 <+247kJ·mol-1 |
C.反应中每生成1mol H2,转移电子的数目为3×6.02×1023 |
D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变,提高化学反应速率 |
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解题方法
【推荐2】燃油汽车工作时发生如下反应:
反应① ;
反应②
某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。
实验Ⅰ 将一定量置于密闭容器中;
实验Ⅱ 将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后,分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是
反应① ;
反应②
某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。
实验Ⅰ 将一定量置于密闭容器中;
实验Ⅱ 将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后,分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是
A.反应①的 |
B.实验Ⅰ中,温度超过775K,NO的转化率降低,根本原因是Ag-ZSM失去活性 |
C.实验Ⅱ中,温度越高,CO的转化率越大,说明 |
D.高效去除汽车尾气中的NO,需研发常温下NO转化率高的催化剂 |
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【推荐1】下列说法错误的是
A.焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关 |
B.增大反应物浓度,可以增大化学反应速率常数,从而提高化学反应速率 |
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 |
D.在阴极电保护法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 |
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解题方法
【推荐2】250°C,101Kpa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行,其自发进行的主要原因是
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.是熵减反应 | D.熵增效应大于能量效应 |
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