【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)X简单氢化物的电子式是______。
(2)元素Y的基态原子的价层电子排布式为______。
(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。
(4)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。
A.Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态
B.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
C.Z的电负性大于Y
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
E.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
F.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

【推荐2】Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气___________；过氧化钠___________；四氯化碳___________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳___________；过氧化氢___________；次氯酸___________。
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。
(3)已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：___________。
②原子半径由大到小的顺序：___________。
③离子半径由大到小的顺序：___________。
(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F___________Cl^-　②Fe^2＋___________Fe^3＋　③O^2-___________Mg^2＋。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A_______，D_______。
(2)A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。
(3)C原子的电子式_______。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。
(5)由C和D可组成CD离子，一个CD离子所带电子数为_______。

【推荐1】电子工业常用过量的 FeCl₃ 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液 可制铁红，过程如图：

(1)反应①的离子方程式有___________。
(2)试剂 a 可以是___________。

A．HCl

B．H2SO4

C．KOH 溶液

D．Na2CO3 溶液

(3)操作Ⅱ为___________。
(4)检验溶液 1 中是否含有 Fe³⁺ 的试剂是___________。
(5)经检验铁红中有 Fe₃O₄，取 100 g 产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入 0.100 mol·L^-1高锰酸钾溶液 40.0 mL 至恰好反应完全，反应的离子方程式为___________， 则 Fe₃O₄ 的物质的量为___________mol。

【推荐2】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu，该反应中，还原产物是___________；1molO₂参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)滤液A中含有FeCl₂，向滤液A通入Cl₂的离子方程式为___________。
(4)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为___________。
(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌有较强的活性作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄；4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

【推荐3】综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：
   
(1)①“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的化学方程式_______。
②提高浸出率的措施有_______(写出一点)。
③当硫酸浓度大于9.2 mol·L^-1时，铝铁的浸出率下降。可能原因是_______。
(2)“分离”过程中加入氨水调pH的范围是_______。(已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示)

氢氧化物	氢氧化铁	氢氧化铝	氢氧化亚铁
开始沉淀的pH	1.5	3.2	7.1
沉淀完全的pH	3.1	4.9	8.9

若浸出液不加铁粉直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_______。
(3)①“分离”后所得FeSO₄溶液可用于烟气中NO的吸收，生成[Fe(NO)₂]²⁺，其反应的离子方程式为_______。
②“再生”过程中，[Fe(NO)₂]²⁺在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应，得到CO₂与N₂的质量之比为_______。

【推荐1】某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。
(2)根据上述框图反应关系，写出溶液E主要溶质的化学式_______，固体D的化学式_______。
(3)写出④的化学方程式_______。
(4)写出③的离子方程式_______。
(5)向沉淀D中加入适量盐酸，设计实验检验所得溶液中的溶质：_______。
(6)写出Al₂O₃在工业上的一种主要用途：_______。

【推荐2】A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

(1)若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品，请回答下列问题：
①D的化学式是_________。
②反应III的离子方程式是______________________。
③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体b g，则B的质量分数为_______________。
(2)若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应III的离子方程式是___________________________。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。
③检验C溶液中金属阳离子的操作是________________________________________。

【推荐3】下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是___________。
(3)C→D的离子方程式是___________。

【推荐1】以硫铁矿(FeS₂的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O，270.5g·moˉ¹)的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____、_____。(任写两条)
（2）焙烧后得到的Fe₂O₃在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、______。
（4）焙烧过程中产生的SO₂可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_______。
（5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是______，再______、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。
（6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_______(保留一位小数)kg。

【推荐2】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：
(1)A的化学式_______；B的俗称_______；J的化学式_______
(2)反应③的离子方程式__________________________________
(3)反应②的离子方程式_______________________________________________
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式______________________________________       
(5)如何检验溶液F中的阳离子________________________________