有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为_______________ 。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为______________ 。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为_______________ 。
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为
11-12高二·河北石家庄·期中 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 01:58:34
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【知识点】 弱电解质的电离
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
(HF)]增大的是_______ ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________ 。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____ ，电离度α(HF)为______ %。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________ 。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序___________________________________________
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
(HF)]增大的是a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合：
= Ka(HF)（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如表：
(1)下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，其中酸性最强的是___ (填标号)。
A.CH3COOH B.H2CO3 C.HClO
(2)NaHCO3溶液显___ 性(填“酸”、“碱”、“中”)，用离子方程式解释其原因___ 。
(3)向盛有1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。
猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH
与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解；
猜想二：___ ；
②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂___ (填标号)，白色沉淀溶解，说明猜想一成立。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.NH4HCO3
(4)根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：___ 。
(5)25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=___ mol/L。(已知：
=4.2)
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | 1.75×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 | 1.8×10-5 |
(1)下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，其中酸性最强的是
A.CH3COOH B.H2CO3 C.HClO
(2)NaHCO3溶液显
(3)向盛有1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。
猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH
与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解；猜想二：
②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.NH4HCO3
(4)根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：
(5)25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=
=4.2)
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解题方法
【推荐3】常温下，向一定量的
(为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是_______ (写化学式)。
(2)第一步电离的电离方程式为_______ ，结合图示，计算电离平衡常数
_______ 。
(3)请写出溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式_______ 。
(4)0.10mol/L的
溶液中，
_______ mol/L。
(5)写出
溶液中发生水解的离子方程式_______ 。
(6)向含的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为
沉淀。若要除去
，则溶液中的
至少为_______ mol/L。(已知：①当溶液中离子浓度
时，则该离子被除尽；②
)
(为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含
的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是(2)
第一步电离的电离方程式为(3)请写出
溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式(4)0.10mol/L的
溶液中，(5)写出
溶液中发生水解的离子方程式(6)向含
的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。若要除去，则溶液中的至少为时，则该离子被除尽；②)
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