【推荐1】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离常数K
CH3COOH	1.75×10－5
H2CO3	K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11
H2S	K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15
H3PO4	K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13

回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

【推荐2】根据所学知识，回答问题。
(1)硫酸的水溶液呈酸性(用电离方程式解析)：___________。
(2)水溶液呈碱性(用电离方程式解析)：___________。
(3)溶液呈碱性的原因(用离子方程式解析)：___________。
(4)溶液呈酸性的原因(用离子方程式解析)：___________。
(5)与适量的反应，生成，吸收热量，写出其热化学方程式：___________。
(6)已知反应，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

【推荐3】回答下列问题
(1)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO₃ _______；CH₃COOH_______。
(2)下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。
(3)稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH+OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质	氯化铵固体
平衡移动方向	_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时， _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。
a.CO        b.ClO^-          c.CH₃COO^-      d.HCO
③下列反应不能发生的是_______(填序号)。
a.
b.
c.
d.
④用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a.        b.        c.         d.

【推荐1】在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
(1)向0.1mol/L 20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______。
②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V_______20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_______。
③若加入盐酸的体积，则此时溶液中_______mol/L。
(2)铜元素的价电子轨道表示式为_______，向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中_______mol/L。

【推荐2】在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示：

物质	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_____。
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H₂C₂O₄]、[HC₂O]、[C₂O]按照由大到小的顺序排列：_____。
(3)在H₂C₂O₄溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_____。

A．	B．c(H+)•c(C2O)
C．	D．

(4)KHC₂O₄溶液中c(H₂C₂O₄)_____c(C₂O)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中第二步电离产生的c(H⁺)=amol/L，则同浓度的KHC₂O₄溶液中HC₂O电离出来的c(H⁺)_____amol/L
(5)写出草酸钾(K₂C₂O₄)溶液中的电荷守恒关系式_____，及物料守恒关系式_____。

【推荐3】常温下，将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。
(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。
(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。
(4)CH₃COO^-和OH^-的物质的量之和比H⁺多________mol。

【推荐1】(1)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______________。
(2)在25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①当25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为__________________________（用离子方程式表示）。
②B点时溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－)、c(H⁺)、c(OH^－)的大小关系为__________。
③AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）与c（CH₃COO^－）大小关系是______。
A．c（OH^－）一定大于c（CH₃COO^－）
B．c（OH^－）一定小于c（CH₃COO^－）
C．c（OH^－）一定等于c（CH₃COO^－）
D．c（OH^－）大于、小于或等于c（CH₃COO^－）
④在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）_____2c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

【推荐2】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0．1 mol CH₃COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_________________________________；
（2）常温下向20 mL 0．1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO₃^2-除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝＝2×10^－4mol·L^－1，当溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)pH=12相等体积相等的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m___________n (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=___________；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)=___________。
(3)物质的量浓度相同的①NH₄Cl，②CH₃COONH₄，③NH₄HSO₄，④NH₃·H₂O四种稀溶液中，NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
(4)已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则出a∶b=___________。

【推荐1】现有常温下的4种溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液，②0.01mol/LHCl溶液，③pH=12的氨水，④pH=12的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则下列说法正确的是________。

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性。
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填"＞"“＜"或"=")。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：=_______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为c(A)和c(B)，则c(A)：c(B)=_________。
(7)若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈________(填"酸性"或“碱性")，向上述溶液中通入________(填"NH₃"或"SO₂")可使溶液呈中性，此时溶液中________2(填“＞”“＜”或“=“)。
(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol/L，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol/L，K_a2=6.3×10^-8mol/L)

【推荐2】25℃时，草酸()的，；的，。回答下列问题：
(1)写出的第二步电离方程式___________。
(2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最弱的物质是________溶液。用的NaOH溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示。

①X点溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，若向该溶液中滴加少量，反应的离子方程式为___________，值___________(填“增大”或“减小”)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，___________。
(3)反应的平衡常数K的数量级为___________。

【推荐3】常温下，有浓度均为0.1mol∙L^﹣1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10﹣10	Ka1=4×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=1.7×10﹣5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解平衡常数K_h=_______mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”、“＜”、“=”)。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_______。