【推荐2】铁、铜及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。
Ⅰ.具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)净水的原理是_______。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是_______。(用离子方程式表示)
(2)为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。若酸性废液中，，，则该溶液的pH约为_______。
Ⅱ.铜的化学性质通常比较稳定，不溶于稀硫酸，但在一定条件下能和很多物质反应。
(3)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，加入，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为_______。
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有和CuS，其理由可能是_______(填字母)。
a.和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

【推荐3】（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。
（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na^＋) ______c(CH₃COO^-) （填“>”、“=”、“<”）。

【推荐1】和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)溶液的，用离子方程式表示原因___________。
(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和和溶液混合反应的实验。打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

溶质
	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。
A．
B．
C．
D．
(4)亚磷酸()是中强酸，它与足量的溶液反应生成。试回答下列问题：
①中元素在周期表中的位置为___________。
②是___________(填“正盐”或者“酸式盐”)。

【推荐2】磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－、和PO₄^3－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH^－离子除外)是__________。
(2)从图中推断NaH₂PO₄溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________。
(3)在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值减小，原因是____。

【推荐3】已知在25℃时，醋酸、氢氰酸和氢硫酸的电离平衡常数如表：

CH3COOH	HCN	H2S
Ka=1.75×10-5	Ka=6.2×10-10	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13

请回答下列问题：
(1)写出H₂S的第二步电离平衡常数表达式K_a2=___。
(2)相同条件下，CH₃COO^-、CN^-、HS^-中结合H⁺能力最强的是__。
(3)如图表示25℃时稀释CH₃COOH、HCN的稀溶液，溶液pH随溶液体积的变化图象：

①曲线Ⅰ表示的酸是__(填化学式)。
②A、B、C三点中，溶液的导电能力最强的是__(填字母)。
(4)25℃时，pH相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，其物质的量浓度的关系是：c(CH₃COONa)__c(NaCN)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)25℃时，下列关于NaHS和Na₂S的说法正确的是__(填序号)。
A．NaHS溶液呈碱性
B．NaHS溶液中存在：c(HS^-)+c(OH^-)=c((Na⁺)+c(H⁺)
C．Na₂S溶液中加入少量NaOH固体，Na₂S的水解程度增大
D．Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合，有气体和沉淀生成
(6)在工业废水处理中可以用Na₂S作沉淀剂，将Cu²⁺转化为CuS除去。常温下，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，向c(Cu²⁺)=0.030mol/L的废水中加入Na₂S固体(溶液体积无变化)，当Cu²⁺刚开始沉淀时，废水中的c(S^2-)=__mol/L。