【推荐2】现有常温下A、B、C、D四种溶液，它们分别是CH₃COOH溶液、 HCl溶液、氨水、NaOH溶液中的一种，其相关数据如下：

溶液	物质的量浓度	pH	电离常数
A	0.01 mol·L-1		1.8×10-5
B		12
C	0.01 mol·L-1
D		12	1.8×10-5

(1)其中水的电离程度最大的是________ (填字母，下同)。
(2)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH最大的是________。
(3)某同学用B溶液分别滴定20.00 mL A溶液和20.00 mL C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。


①a=________mL，B溶液滴定C溶液的曲线是________ (填“图1”或“图2”)。
②图2中，当加入的B溶液为a mL时，溶液中离子浓度的大小关系为________。

【推荐3】实验室用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：
酸溶:准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO₄溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。[已知：①2Mn²⁺ + 5S₂O₈^2- + 8H₂O = 10SO₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺；②继续加热煮沸后，溶液中过量(NH₄)₂S₂O₈和生成的HMnO₄已分解除去]
滴定:用0.2050mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL标准溶液。（已知：Cr₂O7^2-Cr³⁺）
（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。
（2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，加入5滴MnSO₄溶液的目的是________________（已知该条件下还原性：Cr³⁺ > Mn²⁺）。
②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。___________

【推荐1】Ⅰ在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是_________________________________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H^＋)由小到大的顺序为_____________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_______。
Ⅱ如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

a．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

【推荐2】已知室温时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH=___________。
(2)HA的电离平衡常数K=___________。
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则的电离平衡常数_______(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的
(5)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______(填精确数值)。

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知常温下CN^－的水解常数K_h=1.61×10^－5，常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，c_平(CN^－)___________(填“>”“<”或“=”)c_平(HCN) 。
(2)取5 mL pH=5的NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c_平(H^＋)________(填“>”“<”或“=”)10^－6 mol·L^－1， ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知在室温条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。

【推荐2】乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示。）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

(1)写出H₂C₂O₄的电离方程式________________。
(2)KHC₂O₄溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a．c(K⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)            b．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)
c．c(K⁺)+c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)                 d．c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO₂)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

【推荐3】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K₂CO₃溶液呈_______性，____________；K₂SO₄溶液呈_____性，______________；FeCl₃溶液呈_____性，___________；Ba(NO₃)₂溶液呈______性，__________________。

【推荐1】亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)溶液呈酸性，在溶液中，下列关系不正确的_______(填字母)。
a.
b.
c.
d.
(2)已知：，，时开始沉淀，室温下，除去溶液中的，(使其浓度均小于)，需调节溶液pH的范围为_______。
(3)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。

①该温度下，的_______。
②当大于_______时开始有沉淀生成。
③图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是_______(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数_______。

【推荐2】(1)泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈_________(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式解释)_________________________________________；灭火器中另一容器装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈__________(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式释)______________________________________当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH) ₃,阻止火势蔓延。原因(用离子方程式解释)__________________________________________
(2)已知25℃，AgI的饱和溶液中，c(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中，c(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_________________________________________
(3)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。该反应的平衡常数 K=_________；在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20mol，求达到化学平衡状态时c(H₂)=___________ ，c(I₂)=___________ ，c(HI)=____________

【推荐3】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量MgO、CaCO₃杂质) 制备金属锂，工艺流程如下：

一定温度下，K_sp(CaCO₃)=2.5×10^-9，K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-3，若反应Ⅱ的溶液中c(Ca^2＋)和c(Li^＋)均为1.0 mol·L^-1，则开始滴加稀Na₂CO₃溶液时，理论上c(CO)应控制的范围为___________；实际操作中CaCO₃和Li₂CO₃可能同时析出，从而造成Li^＋损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na₂CO₃作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为___________。