【推荐1】已知25℃时电离常数：

酸	H2CO3	CH3COOH	HCN
Ka	Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11	1.75×10-5	6.2×10-10

(1)H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是_______。常温下，pH均为10的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃四种溶液中，物质的量浓度最大的是_______。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
   
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用_______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO₂发生反应的化学方程式为：_______。
(4)在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-平衡，下列说法不正确的是_______。

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入Na2O固体，减小

【推荐2】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。
(2)25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________。
(4)25 ℃时， pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)=___________。

【推荐3】(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______。
(2)在NaHCO₃的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(3)硫酸铜溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH₃COO^﹣)=c(Na⁺)，则混合后溶液显_______性。
(5)浓度均为0.1mol/L①NH₄Cl   ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄     ④氨水四种溶液中，c()由大到小的顺序_______(填序号)。
(6)常温下，将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈_______性。
(7) 某温度时，0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中的c(H⁺)与0.01 mol·L^-1的醋酸溶液中的c(H⁺)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

【推荐2】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_____________。
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体     d.加水
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1          
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)  
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

【推荐3】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)同物质的量浓度的下列四种溶液：结合H⁺能力由大到小排列的顺序是___(用编号填写)。
a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaClO d．Na₂CO₃
(2)常温下，0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液加等体积的0.1mol·L^-1NaOH溶液充分反应后，c(CH₃COOH)___c(CH₃COO^-)(填＜、＞或=)作出上述判断的依据是__(用文字解释)。
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___。
(4)25℃时，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___。
(5)标准状况下，将2.24LCO₂通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+___。
(6)若用标准NaOH溶液滴定某醋酸溶液，应选用___作指示剂。