【推荐3】乙二酸俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
Ⅰ.4CO(g)+4C₄H₉OH(l)+O₂(g)2(COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l)
Ⅱ. (COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l) H₂C₂O₄(l)+2 C₄H₉OH(l)
①下列有关反应Ⅰ的说法正确是___________。
a．适当升高温度可以加快该反应速率          
b．改变压强对该反应的速率没有影响          
c．可以选用合适的催化剂加快该反应速率     
②反应Ⅱ的浓度化学平衡常数的表达式为___________。
(2)已知：的
①写出草酸第一步电离的方程式：___________。
②下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
a.溶液中：
b.溶液中：
c.浓度均为和的混合溶液中：
d.溶液中滴加等浓度溶液至中性：
(3)实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁。通过测定产品中和的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图，可与形成无色的，使滴定的终点更容易判断。

① “滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为___________。
② “滴定Ⅱ”过程离子方程式为___________。
③样品中___________。

【推荐2】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
(1)某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为HCO的离子方程式为____。结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因_____。

(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。常温下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。

①K_a2(H₂SO₃)=_____。b点溶液中n(NH)：n(SO)=____。
②常温下，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2；K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为____(不考虑OH^-)。
(3)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是____。向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn²⁺)：c(Cd²⁺)=____。[已知K_sp(CdCO₃)=1.0×10^-12，K_sp(ZnCO₃)=1.5×10^-10]
(4)工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____。