【推荐1】已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc_平(OH^-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t_______25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是_______。
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。

【推荐2】Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-b mol·L^－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)为__________。
(2)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(3)实验过程中正确的操作顺序是______ (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要______，用______作指示剂。
(4)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
V(HCl)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算______ (填“合理”或“不合理”)，理由是____________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a______ (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

【推荐3】回答下列问题
(1)某温度时，测得0. 01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=_______。该温度_______25℃(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(H^＋)/ c(OH^-)=_______。
(3)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中，c(M^＋)＜c(MOH)，则说明混合溶液的pH_______7 (填“>”、“=”或“<”)。
(4)某温度下Kw=10^-13，CH₃COONa溶液中由水电离的c(OH^-)=10^-4 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(5)常温下将0.1 mol/L HA(A表示酸根)溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)将Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合，可以产生大量气体和泡沫，常用于灭火，写出溶液混合时发生的离子反应方程式_______

【推荐1】弱酸HA的电离常数K_a=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

(1)根据上表数据填空：
①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是___。
②分别向相同pH的HCl溶液和HNO₂溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)___>v(HNO₂)（填“=”、“>”或“<”，下同）。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)___V(HNO₂)。
③将过量的HCN溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__。
(2)体积均为10mL、pH均为2的CH₃COOH与HNO₂分别加水稀释至1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH₃COO^‒)_______c(NO)（填“>”“<"或“=”）。稀释后，两溶液中水的电离程度CH₃COOH____HNO₂（填“>”“<"或“=”）。
(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则c(OH^-)将___（填“变大”变小”或“不变”），将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【推荐2】在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH₄Cl   ②0.1 mol/L CH₃COONH₄          ③0.1 mol/L NH₄HSO₄ ④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液    ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)
（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。     
①写出酸H₂A的电离方程式________。
②若溶液M由10mL 2mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液。回答下列问题：
①两溶液中，c(H⁺)·c(OH^-)＝__________。
②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。
③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。
④H₂SO₄和NH₄Cl两溶液中，由水电离出的c(H^＋)分别为__________、____________。

【推荐3】现有下列物质：①铜   ②   ③固体   ④氨水   ⑤硫酸溶液   ⑥NaOH固体
(1)上述物质可导电的有_______(填编号，下同)。
(2)属于电解质的有_______。
(3)25℃，将pH=12的⑥的水溶液a L与pH=1的⑤b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液呈中性，则a:b=_______。
(4)25℃时，pH=2的⑤中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=12的④中水的电离程度。

【推荐1】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=___mol·L^-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=__mol·L^-1（填精确值）。

【推荐2】查文献知，CH₃COOH、H₃PO₃(二元酸)、H₃PO₄三种酸所有的逐级电离常数如下：

电离常数	K1	K2	K3
CH3COOH	1.8×10-5
H3PO3	3.7×10-2	6.2×10-8
H3PO4	7.1×10-3	2.9×10-7	4.5×10-13

用化学用语回答下列问题：
(1)上述三种酸中，酸性最强的是___________。
(2)常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c(H₃PO₃)＜c(HPO)，则该溶液pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c(H₃PO₄)较大的是：___________。
(4)25℃时，浓度均为0.01mol/L的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：___________。
(5)在NaH₂PO₃溶液中，粒子间存在等量关系：c(H₃PO₃)+___________=c(Na⁺)(用溶液中其它粒子浓度补充完整)。

【推荐3】已知亚磷酸()是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：

(1)请写出的电离方程式_______。
(2)向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度_______。
(3)当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
(4)由图分析，表示pH与的变化关系是曲线_______(填“I”或“II”)。
(5)溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为_______。

【推荐1】按要求完成下列问题。
(1)已知H₂A为二元弱酸，溶液M由20mL1mol·L^-1NaHA溶液与20mL1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“>”“＜”或“=”)7，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
B．c(HA^-)+c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=1mol·L^-1
D．c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
(2)相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃，pH由大到小的顺序是___________。(填序号)
(3)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2×10^-7mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5×10^-6mol/L，则溶液中由水电离出的c(H⁺)为___________mol/L。

【推荐2】现有常温下的4种溶液：① 溶液；② HCl溶液；③的氨水：④的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在25℃时，若用④滴定未知浓度的应选用___________作指示剂。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是___________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的，则下列说法正确的是___________(填序号)

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的，则消耗溶液的体积：②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的，则消耗②和④溶液的体积比：___________。
(6)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与②等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液，则KCN溶液的物质的量浓度b___________0.01 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数___________。

【推荐3】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H⁺)             B.          C.          D.c(OH^-)
(3)0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^-)=5∶9，此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为___________。