【推荐1】已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的由小到大的顺序为___________(填字母序号)。
(2)常温下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是___________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)_________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)体积均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图2所示，则的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。

(5)25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中________mol/L(填精确值)，___________。

【推荐2】在室温下，下列六种溶液：
①0.1 mol/L NH₄Cl;②0.1 mol/L CH₃COONH₄;⑧0.1 mol/L NH₄HSO₄;④pH = 12的NH₃·H₂O和pH = 2 HCl等体积混合液:⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O;⑥0.1 mol/L (NH₄)₂CO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释__________；___________。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7 ，则 CH₃COO^-与 NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)________ c()（填“>”，“<”或“=”）。
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（）的大小关系_________       。
（4）写出溶液④中离子浓度的大小关系_______。       
（5）写出溶液⑥的电荷守恒_________________。

【推荐3】已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)   B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)   D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）____________。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

【推荐1】常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③CH₃COONa溶液   ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
（2）④的水解平衡常数K_h=___。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
（4）向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：__。

【推荐2】常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA物质的量 浓度/(mol·L－1)	NaOH物质的量 浓度/(mol·L－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系________。
A．前者大                              B．后者大
C．两者相等                              D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。

【推荐3】NH₄Al(SO₄)₂是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH₄Al(SO₄)₂ ②CH₃COONH₄ ③ NH₄HSO₄ ④NH₃·H₂O ⑤NH₄Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

【推荐1】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

混合组别	混合前酸或盐的总浓度	混合比例及混合溶液性质
①	c(HA)=0.02mol/L	等体积混合，pH>7
②	HB溶液的pH=2	V1 mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7
③	c(H2C)=0.01mol/L	等体积混合，pH>7
④	c(NaHD)=0.01mol/L	等体积混合，pH=7

回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知，V₁____V₂。
(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是_________。

【推荐2】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100		0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38		3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(1)若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。
(2)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。
(3)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)
(4)俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的pH=_______。

【推荐3】常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①溶液       ②溶液     ③溶液   ④溶液(1)这4种溶液由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)④的水解平衡常数______。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。
(5)25℃时，测得和的混合溶液的，则约为______。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______。

【推荐1】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.75×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO	K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

回答下列各题：
(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ___________________。
(2)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的________。通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案：____________________________________。

【推荐2】已知常温下CH₃COOH的电离常数，该温度下，1CH₃COOH溶液pH约为___________(保留小数点后一位)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O.常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液中c(H⁺)=2.510^-6mol/L，c(H₂CO₃)=1.2510^-5mol/L。则H₂CO₃⇌HCO+H⁺的电离平衡常数K_a1=_______。
(2)现有下列物质：①50②25，③25④250.1mol/LBa(OH)₂溶液。
i：这些物质与25纯水相比，其中水的电离得到促进的是_______(填序号，下同)，其中水的电离被抑制的是_______，水电离的c(OH^-)等于溶液中c(OH^-)的是_______，水电离的c(H⁺)等于溶液中c(H⁺)的是_______。
ii：从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当_______时，水的电离程度相等。