【推荐1】Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂。完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因___。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。
向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。
a．c(Na⁺)=c(S₂O₃^2-) +2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃) + 2c(HS^-)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S₂O₃^2-)+c(HSO₃^-) +c(HS^-) +c(OH^-)
c．c(Na⁺)=2c(HS^-)
d．c(Na⁺)=2c(HS^-)+2c(S₂O₃^2-)+c(HSO₃^-)

【推荐2】请回答下列问题(25 ℃时)：
⑴若向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_______________________________；所得溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
⑶若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L^－1，则c(SO)为__________________。
⑷若向0.1 mol·L^－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。
⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 mol·L^－1 MgCl₂溶液，③20 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag^＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。

【推荐3】草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。

回答下列问题：
(1)用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。
(2)常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填标号)。
a．　　　　b．　　　　
c．       　　　　d．
(3)p点，溶液中_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。
a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点
b．E点存在：
c．F点存在：
(5)常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。
(6)已知。将0.03 mol∙L⁻¹的溶液与0.01 mol∙L⁻¹的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L⁻¹。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

【推荐1】硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。
已知：常温下K(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5，lg2=0.3。
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下，0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液的pH=_______，由水电离出的c(H⁺)=_______mol·L^-1。
(3)常温下，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
②c点时，c(NH)+c(Na⁺)_______(填“>”“<”或“=”)c(SO)。
③d点时，=_______。

【推荐2】根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。
(1)已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离常数相同。
b.
则CH₃COONH₄溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。
(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液pH=4.76。
①CH₃COONa水解的离子方程式是___________。
②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐3】常温下向20mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存。
(2)当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为___；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___。
(3)已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=__。