已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s),ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2(g)=Ag2O(s)的ΔH等于( )
(2) Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s),ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2(g)=Ag2O(s)的ΔH等于( )
A.+31.0kJ/mol | B.-665.6kJ/mol | C.+332.8 kJ/mol | D.-31.0 kJ/mol |
15-16高二上·福建·期末 查看更多[8]
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更新时间:2016-12-09 10:45:24
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解题方法
【推荐1】已知:①;
②;
③。下列说法正确的是
②;
③。下列说法正确的是
A.的能量大于的能量 |
B.C和的能量之和等于的能量 |
C.反应①②③均为放热反应 |
D.的 |
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【推荐2】已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):
①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= + 66.0kJ/mol
②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= -137.9kJ/mol
则WO2(s)= WO2(g)的△H
①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= + 66.0kJ/mol
②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= -137.9kJ/mol
则WO2(s)= WO2(g)的△H
A.△H=-285.8kJ/mol | B.△H=+571.6 kJ/mol |
C.△H= +203.9kJ/mol | D.△H=-285.8kJ/mol |
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【推荐1】经过研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。如图表示1 mol (g)和3 mol H2(g)反应生成1 mol (g)过程中的能量变化示意图。下列有关说法错误的是
A.甲苯储氢反应属于加成反应 |
B.加入高效催化剂,可降低E1值 |
C. (g)+3H2(g)→ (g),ΔH=(E1-E2) kJ/mol |
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 |
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真题
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【推荐2】“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1,则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为
A.-152 | B.-76 | C.+76 | D.+152 |
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解题方法
【推荐3】已知反应在某温度下,①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s) ΔH 1= -126 kJ·mol-1 K1
②H2(g)+CuO(s)H2O(g) +Cu(s) ΔH2 = -85 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 K3
下列说法正确的是
②H2(g)+CuO(s)H2O(g) +Cu(s) ΔH2 = -85 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 K3
下列说法正确的是
A.反应①为吸热反应 |
B.1mol H2(g)和1mol CuO(s)具有的总能量低于1molH2O(g)和1mol Cu(s)的总能量 |
C.反应③的反应热ΔH2 = -41 kJ·mol-1、 |
D.升高温度,三个反应的平衡常数K1、K2、K3均变大 |
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