【推荐2】Ⅰ、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑②Z＋CO₂→X＋O₂③Z＋H₂O→Y＋O₂↑④X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___________(填序号)，反应中氧化剂是___________(写化学式)，还原剂是___________(写化学式)。
(3)W与盐酸反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、某化学兴趣小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
(4)产物中与盐酸反应的物质可能为___________(填化学式)。
(5)经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式___________。

【推荐3】金属钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(难溶于水，能与酸反应)]的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)中钛元素的化合价为______。
(2)稀硫酸与反应的离子方程式为______。
(3)过程Ⅴ表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性______(填“强”或“弱”)。
(4)过程Ⅳ的化学方程式______。转移8个电子生成______个。
(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为______。

【推荐1】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。
①氢化物   ②酸   ③碱   ④盐   ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______，理由是_________________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________。

【推荐2】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

已知：气体D和F反应可生成盐。A和B两溶液混合会产生白色沉淀，请回答下列问题：
(1)将气体D的水溶液逐滴加入A溶液会生成白色沉淀，其反应的离子方程式为____。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式：____。
(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：____。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：____(用化学方程式表示)。
(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是____。

【推荐3】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为______________，任写出一个A的最高价氧化物____________的用途
⑵ 写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

【推荐1】某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式____。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式____。
(3)装置C中浓硫酸的主要作用是___。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一个方案：___，并写出NH₃的两种用途：___，___。

【推荐2】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题

(1)已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为和，则每生成需要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________。
(2)在相同条件下向密闭容器中充入和足量，完全反应后吸收或放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)(1)中计算值。
(3)合成氨技术中采取高温的原因是___________。
(4)A物质是___________，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是___________。
A．作氧化剂                              
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂          
D．既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，后者使用NH₃或其他物质将氮氧化物还原为N_2.请以尾气中的NO₂处理为例，写出相关反应的化学方程式：前者___________，后者___________。(提示：前者生成物之一为NaNO₂ )

【推荐3】(1)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
①X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______________。
②科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，写出该反应的化学方程式_________________。其产物中的单质的结构式为：______________。
③检验W气体的方法是_________________________________________________。
(2)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为____________________________________；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为____________________________。

【推荐1】I.A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：
→
(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是：A____，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为____。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式____。
(2)若A是一种黄色单质固体，则：向含2molD浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生气体体积____22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；
(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的化学式为____。
II.根据如图所示装置回答以下问题：

(4)若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：
①稀盐酸       ②稀硫酸       ③碳酸钙       ④Na₂SiO₃溶液       ⑤碳酸钠
试剂A为____，试剂C为____(填序号)。

【推荐2】SO₂是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。如图为SO₂的无害化处理流程图，回答下列问题：

(1)“反应Ⅰ”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)X可能为 _______(填化学式)，该反应说明SO₂具有 _______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得(NH₄)₂SO₃•H₂O固体的操作是 _______。
(4)(NH₄)₂SO₃•H₂O暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：_______。
A.稀硝酸，BaCl₂ B.稀盐酸，BaCl₂ C.稀盐酸，硝酸钡

【推荐3】图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原子的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：
（1）B的电子式______，写出F的一种同素异形体____；
（2）写出反应B与X反应的化学方程式_____________________；
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式__________________；
（4）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________；
（5）在F与J的反应中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。