【推荐1】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO₂质量为___________g，其中含有氧原子数目为___________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为___________L，它与同条件下___________mol H₂S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为___________。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是___________(填序号)。   
①0.5 mol SO₃                                               ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL)           ④0.2 mol CH₃COONH₄
(5)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO＋O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．22.4LCl₂(标准状况)与水充分反应转移1mol电子
B．1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含的数目为0.1N_A
C．0.1molCH₄与足量Cl₂反应生成CH₃Cl的分子数为0.1N_A
D．1LpH=4的0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O离子数为0.1N_A
E．2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A
F．11.2LCH₄和22.4LCl₂(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N_A
G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
H．2.0L1.0mol·L^-1AlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为2.0N_A
I．0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

【推荐3】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O
请回答下列问题。
(1)H₂O的摩尔质量为_______，0.18g H₂O的物质的量为_______mol
(2)配制0.1mol/L H₂SO₄溶液500mL，则需要H₂SO₄的质量为_______g
(3)在上述的反应中，若生成22g CO₂，标准状况下，CO₂的体积为_______L
(4)标准状况下，由CO和CO₂ 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_______。CO与CO₂的物质的量之比_______

【推荐1】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从化合价上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，理由是_______；
②上述实验能证明H₂O₂具有还原性的是_______(填序号)；
(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，由此推断该反应中H₂O₂是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

【推荐2】有以下反应方程式：
①SO₃ + H₂O＝H₂SO₄；                       ②2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑；
③2Na+2H₂O＝2NaOH+ H₂↑；     ④SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+ H₂O；
Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H₂O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______。
Ⅱ．已知方程式F：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3H₂O＋3Cl₂↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
Ⅲ．酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液和FeCl₂溶液混合后生成Cr³⁺，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

【推荐3】（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag____________________，氧化剂是____________________。
（2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。
2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

【推荐1】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

【推荐2】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：
Cr₂O₇^2﹣+ Fe²⁺+ H⁺－ Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O
现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol•L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL。
（1）配平第②步中离子方程式___。
（2）计算工业甲醇的质量分数___。

【推荐1】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：
I．根据反应①～③，回答下列问题：
①Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂   ②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃   ③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂
（1）反应②的反应类型为___(填字母)。
A．置换反应     B．复分解反应     C．分解反应     D．氧化还原反应
（2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。
（3）根据上述三个反应可判断出Cl^－、I^－、Fe^2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。
II．实验室可以用 KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：__KMnO₄+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O，回答下列问题：
（1）请配平上述化学方程式。___
（2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。
（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
III．饮用水中NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，被还原的物质是___。
（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___
（3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。

【推荐3】在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag⁺+___H₃PO₂+___H₂O→____Ag↓+____H₃PO₄+___H⁺
请回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为___；该反应中，H₃PO₂被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：__Ag⁺+__H₃PO₂+__H₂O→__Ag↓+__H₃PO₄+__H⁺。
（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。
（4）H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。