【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是_______________(用离子方程式表示)
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________ ，___________________，A与C反应的离子方程式：___________________
（4）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO₄溶液，G为CuSO₄溶液，它们之间存在如图所示关系：

（1）推测下列物质的化学式A_______，B_________，F______________。
（2）写出A→C转化的化学方程式_________________。
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式_____________________。

【推荐3】I．下图是100mgCaC₂O₄~H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
   
(1)温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是_____，B是_____。
(2)由A得到B的化学方程式为_____。
(3)由图计算并推断C的合理的化学式：_____。
II．测定亚氯酸钠的含量：
实验步骤：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoL·^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：、)
(4)达到滴定终点时的现象为_____。
(5)该样品中NaC1O₂的质量分数为_____%(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_____(用离子方程式表示)。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C____________、
F___________、H___________、乙____________。
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______________________
反应⑥_____________________

【推荐2】近两年我国电动汽车发展迅速。电动汽车的动力锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作电极材料。该类废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收处理和资源再利用的工艺流程如下：

已知碳酸锂的溶解度与温度的变化曲线如下：

回答下列问题：
(1)滤液1中的溶质除了NaOH外还有___________；滤渣2的主要成分为___________。
(2)为确定“浸取”阶段应选择的氧化剂，用不同氧化剂分别进行浸取实验，使用相同原料，控制pH=1.5，浸取1.5h后，实验结果见下表：

序号	酸	氧化剂	浸出液浓度/()	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl		9.02	0.10
实验2	HCl		9.05	0.08
实验3	HCl		7.05	0.93

实验2中溶液pH和氧化剂浓度控制不好会产生黄绿色气体，综合考虑的浸出率、安全环保因素，选择的氧化剂最好是___________，理由为___________。
(3)“沉铁”时，浸出液中加入30%的溶液速度不能过快，并要及时搅拌，否则得到磷酸铁晶体中含有较多的红褐色物质，该红褐色物质是___________，产生的原因是___________。
(4)“沉锂”后获得粗碳酸锂的一系列操作为___________。
(5)粗碳酸锂中可能含有铁的化合物，请你设计检验杂质有铁的化合物的方案：___________。
(6)工业上将回收的和粉碎，再加入足量炭黑混合高温煅烧再生制备，实现了物质的循环利用，请写出反应中生成的化学方程式___________。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为_________________________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

【推荐1】（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+ H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是__________（填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成分），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是_______、________。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是______________________
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=______。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是____（填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

【推荐2】已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________，在实验室完成该反应时还需要的试剂有________、________．
（2）C为________________（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是_____________（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为_____________________．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO₃氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为__________________________．

【推荐3】磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

(1) A的化学式为_____________________________________________________。
(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。
(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。