【推荐1】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：

已知：①能溶于水，和均难溶于水。
②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可以采取的措施有_______、_______。
(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为_______。
(3)“操作II”需要用到的玻璃仪器有_______。
(4)“水相”中加入乙醇的作用是_______。
(5)常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显_______性，请通过计算说明其原因_______。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________________。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

(3)步骤II已经获得Br₂，步骤III又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________________。
(4)写出步骤III反应的离子方程式：______________________。工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：__________。________Br₂+ _______Na₂CO₃________NaBrO₃+ ________CO₂+ ____________
(5)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：_______________。

【推荐3】锌钡白ZnS·BaSO₄是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO₄)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。
(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。
(3)成品中S^2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L^-1的I₂－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S^2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

【推荐1】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH

金属离子	浓度(mol•L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97～98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为_____，“浸出”后的①中加入H₂O₂时发生的离子方程式为_____。
(2)滤液1中可回收利用的物质是_____，滤饼的主要成分是_____；萃取前加入的固体X为_____。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_____。(填化学式)
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为_____。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
(6)滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为_____mol•L^-1。

【推荐2】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：

已知：碲酸钠(Na₂H₄TeO₆)难溶，碲酸(H₆TeO₆)可溶。
回答下列问题：
（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H₂SO₄“焙烧”时，单质Te转化为TeO₂的化学方程式为___________________________________________。
（2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O₂至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
（3） “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。
（4）“还原”中的反应生成物为TeO₂，检验反应后是否有反应物Na₂SO₃过量的实验操作方法为________________________________________________________。
（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。
（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。

【推荐3】氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验室制取SOCl₂在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_______(用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。
(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是_______。
(4)该实验制取氯气的离子方程式为_______。
(5) SOCl₂与水反应的化学方程式为_______。
(6)若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为_______(保留二位有效数字)