纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______ 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______ 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______ （写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____ 循环利用，同时得到融雪剂_____ 。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________ 。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | ||
| ②过滤，取2 mL滤液于试管中，滴加酚酞 |
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。①向母液中加入石灰乳，可将其中
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：
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（已下线）炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一）
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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解题方法
【推荐1】某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+，Mg2+、Cu2+、
、K+、
、
等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示。(实验④沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图2所示)
请回答下列问题：
(1)焰色反应是______ (填“物理”或“化学”)变化；写出AB段所发生的离子方程式为______ 。
(2)原溶液中一定存在的离子有______ ，一定不存在的离子有______ 。
(3)若溶液中K+物质的量为0.07mol，则
______ mol/L。
、K+、 、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示。(实验④沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图2所示)
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【推荐2】结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________ ，X的化学式___________ 。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式___________ 。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：___________ 。
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
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(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式
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【推荐3】已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第_____ 周期，第___ 族。化合物C和D的电子式为_______ 、_______ 。
(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______ 。
(3)写出I与H在催化氧化条件下反应生成L和J的化学方程式：_______________ 。
(4)写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：______________________ 。
(5)如图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____ 个。
请回答下列问题：
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【推荐1】I.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、
、
，现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。
②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答：
(1)原溶液中一定不存在的离子是_______ 。原溶液中可能存在的离子是_______ 。
(2)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_______ 。
II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(3)反应I的化学方程式为_______ 。
(4)处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，目的是使_______ 循环利用。
III.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(5)装置丙中冷水的作用是_______ ；
IV.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：
(6)①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_______ 。
②B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25mL时发生的离子反应为_______ 。
③B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______ mL。
、，现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。
②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答：
(1)原溶液中一定不存在的离子是
(2)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为
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(5)装置丙中冷水的作用是
IV.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：
(6)①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是
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【推荐2】中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式________________ 、__________ 。
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
(1)反应①、②的离子方程式
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是
②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)
II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。
已知：H2CO3的电离平衡常数
；
常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：_______ 。
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：_______ 。
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管_______ (填字母)。
(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由_______ 色变为橙色。
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为_______ 。(碳酸氢钠摩尔质量：
)
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)
II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。
已知：H2CO3的电离平衡常数
；常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管
(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为
)
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】I.钛合金是航天航空工业的重要材料。用金红石(主要含TiO2)为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
写出可燃性气体A的化学式___________ ，分析制备海绵钛中稀有气体氛围的作用_______________ 。
II.由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有______ ，写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式________ ，加入铁屑的作用是_______ 。
(2)操作I的名称是__________ ，操作II包含的具体操作方法有蒸发浓缩，_____ ，过滤，洗涤，干燥。
写出可燃性气体A的化学式
II.由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有
(2)操作I的名称是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
，
。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为_______ (填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是_______ 。
(2)
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co，“除铜液”中
浓度为
，则此时溶液的
_______ [已知常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
]。
(3)“氧化”过程中，
与
发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“沉铁”过程中，
的作用是_______ 。
(5)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E-pH图)所示，在溶液
时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：_______ 。
已知：①常温下，
，。②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为
(2)
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的水溶液中存在关系式：]。(3)“氧化”过程中，
与发生反应的离子方程式为(4)“沉铁”过程中，
的作用是(5)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E-pH图)所示，在溶液
时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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真题
解题方法
【推荐3】三氯甲硅烷
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
，熔点为
，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入
，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____ ；判断制备反应结束的实验现象是_____ 。图示装置存在的两处缺陷是_____ 。
(2)已知电负性
在浓
溶液中发生反应的化学方程式为_____ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____ ，②_____ (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____ (填标号)。测得样品纯度为_____ (用含
、
的代数式表示)。
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为(2)已知电负性
在浓溶液中发生反应的化学方程式为(3)采用如下方法测定溶有少量
的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为、的代数式表示)。
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