【推荐1】有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。

(1)这四种物质分别为A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①_______
②_______
④_______

【推荐2】纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
I．已知：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。某化学小组用如图装置进行模拟实验。
   
(1)装置乙中盛放的是_____，其作用是_____(用化学方程式表示)。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是_____。
(3)装置内中产生NaHCO₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na₂CO₃，其中检验NaHCO₃洗涤干净的操作是_____。
Ⅱ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图：
   
已知：
①在101kPa时，NH₃、CO₂的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表，部分盐的溶解度曲线如图，②温度高于60℃时，NaHCO₃开始分解。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
气体在水中的溶解度	NH3	1130	870	680	530	400	290	200
	CO2	1.713	1.194	0.878	0.665	0.530	0.436	0.359

   
试回答下列问题：
(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是_____。
(5)“侯氏制碱法”所得NH₄Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，请设计实验方案提纯NH₄Cl样品：将NH₄Cl样品溶解于水，_____，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。

【推荐3】某强碱性溶液可能含有的离子是K⁺、NH、A1³⁺、A1O、SO、SiO、CO、Cl^—中的某几种离子，现进行如下实验：
I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
II.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是_________。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^—？______
（3）按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式
①__________________；②______________________；
③__________________；④______________________；
⑤_____________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药；作食品防腐剂、显色剂；作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行实验探究，查阅资料可知：
①Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；②Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；③NO可被酸性KMnO₄氧化成。
【制备NaNO₂】装置如图：

(1)Na₂O₂是___________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)U形管C中的试剂可以是___________。
(3)试管E中反应的离子方程式为___________。
(4)以上装置有设计缺陷，会使产品中杂质增多。改进方法是___________。
【测定某NaNO₂样品纯度】
(5)①称量0.5000 g某NaNO₂样品(假设杂质不反应)，溶于水配成500 mL溶液。
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支______ (填“酸”或“碱”)式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.0100 mol/L Na₂S₂O₃溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00 mL。(已知：2+2I^－+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
(6)样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(7)下列情况可能会使测得的NaNO₂纯度偏低的是___________(填标号)。

A．操作②中使用的锥形瓶未干燥

B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡

C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定

D．整个滴定操作过慢，用时过长

【推荐2】滴定常用来定同分析，在科研、实验、工农业生产、环保等方面应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.现称取某品牌奶粉利用凯氏定氮法和滴定法测其含氮量，其原理是在高温浓硫酸的作用下，将样品中的有机氮转化为无机铵盐，冷却后加入过量的碱，再将氨蒸出后用一定量水充分吸收，最后利用标准酸溶液滴定吸收液，推算样品中的含氮量。
(1)向酸式滴定管中注入标准盐酸之前的一步操作为_______。
(2)用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定吸收液，终点现象为_______。
(3)滴定全部吸收液，消耗盐酸VmL，则样品中氮元素的质量分数为_______。(用含m、c、V的代数式表示)。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用滴定原理测定无水碱式氯化铜 []组成实验如下：
①溶解：称取产品，加稀硝酸溶解，并加水定容至，得到待测液。
②铜的测定：取待测液，加入足量稀的氢氧化钠溶液，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
③沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取待测液于雉形瓶中，加入溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；
d.重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为。已知，
(4)滴定可选用的指示剂是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)步骤b加入硝基苯的作用_______，如果不加硝基苯，则导致所测含氯量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐3】氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce³⁺和发生反应：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是______。
(4)加入硫脲的目的是将CeF₂²⁺还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为___________。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。
(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。

A．该步骤发生的反应是

B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率

(7)取所得产品7.00gCeO₂溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol。L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。

【推荐2】Ⅰ.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄___________H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___________
(3)酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：___________。
(4)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________。

(5)脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是___________；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是___________。
(6)所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，计算精制磷酸中H₃PO₄的质量分数需要的实验数据有___________。
Ⅱ.[CuI₂]^-(无色)水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。查阅资料，2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI↓ + I₂，[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)容易被空气氧化。
(7)用离子方程式解释该无色溶液中发生的变化：___________，___________。
Ⅲ.测定0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
(8)下列说法不正确的是___________。

A．①与④的Kw值相等

B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2OHSO+OH−

D．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

【推荐1】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
I．合成该物质的步骤如下：
步骤1： 配制200 mL 0.5 mol·L^-1 MgSO₄溶液和400 mL0.5 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液；
步骤2： 将所配NH₄HCO₃溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50℃，边搅拌边把所配MgSO₄溶液于1 min内逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3： 放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品(MgCO₃•nH₂O，n=1~5)。
(1)步骤1中配制400 mL 0.5 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有___________。
(2)①步骤2中应采取的较好加热的方法为___________；
②根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．250 mL       B．500 mL          C．1000 mL            D．2000 mL
③生成MgCO₃•nH₂O的离子方程式为___________。
II．测定合成的MgCO₃∙nH₂O中的n值：
方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后过滤，用已知浓度的盐酸滴定过滤后溶液至中性，从而测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

(3)图中气球的作用是___________。
(4)设NaOH溶液为a mol·L^-1 b mL。3次实验测得消耗c mol·L^-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
方法2：用热重分析法测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析， 热重曲线如图。

(5)如果测得n=1，则230℃~430℃发生的化学反应的方程式为___________。

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。