【推荐2】二氧化氯(ClO₂)气体是一种常用的消毒剂。ClO₂是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃。某小组在实验室中制取ClO₂并完成实验探究。
已知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaClO₃能制备ClO₂

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质是硫酸铜，待实验完成、圆底烧瓶冷却后，缓慢将_____(填“反应后的混合物倒入水中”或“水倒入反应后的混合物中”)，若出现的_____现象，则白色固体为硫酸铜。
(2)装置B中反应的化学方程式为_____。
(3)欲制备并收集ClO₂，选择图中的装置，其连接顺序为a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)装置D的作用_____。
(5)消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有_____性。
(6)自来水厂用ClO₂处理后的水中，用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
提示：操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示，如：操作Ⅰ中pH调至中性时反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO+I₂。

①确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____，且半分钟内不变色。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是___________，为达此目的应进行的操作是___________
(2)A中反应的化学方程式是___________。
(3)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现是___________。
(4)B中反应的离子方程式是___________。
(5)D装置的作用是___________。

【推荐2】正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：i.NaBr+H₂SO₄(浓)=HBr↑+NaHSO₄
ii.CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
iii.2HBr+H₂SO₄(浓)Br₂+SO₂+2H₂O
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。装置b的作用是___________。
(2)制备过程中，加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为___________。
(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的___________(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳     B．硫酸钠       C．氢氧化钠     D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是___________(填操作名称)。
(4)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO₃溶液、水洗涤、用无水CaCl₂干燥。以上两次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
(5)若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则正溴丁烷的产率为___________%(保留一位小数)。

【推荐1】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室配制220mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液：
(1)用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(2)误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO₂(s)　b．浓盐酸　c．NH₄Cl_(S)　d．KClO₃(s)　e．碱石灰   f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH₃相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐3】SnCl₄可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）。

已知：①锡的熔点232℃、沸点2 260℃；②SnCl₂的熔点246．8℃、沸点623℃；③SnCl₄的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl₄极易水解。通常将SnCl₄晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl₄溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。       
(3)装置Ⅲ中的试剂为____________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号，下同）

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。
(5)若反应中消耗17．85 g锡粉可得到37．2 gSnCl₄，则SnCl₄的产率为________。（保留3位有效数字）。
(6)作为变价金属的高价离子，Sn^4＋和Fe^3＋均有氧化性。请设计实验验证Sn^4＋和Fe^3＋的氧化性强弱_________。

【推荐1】为探究FeCl₂溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
   
（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关。）
(1)Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为：___________________。
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色。
结论：电解过程中产生了Fe³⁺，同时水解产生了红褐色物质。
(2)加盐酸酸化时发生的反应是______________________（用离子方程式表示）。
(3)对电解过程中Fe³⁺产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
猜想②：________________________________________；
猜想③：……。
(4)设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO₄溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水

操作	现象和结论
取一定量_______溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解。 ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，_________________________________________________。	___________________________________________________________________________________________。

【推荐2】如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：_____。
(2)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO₂具有_____性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是________。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。

A．小苏打溶液B．品红溶液C． 酸性KMnO₄溶液D． 漂白粉溶液

装置的连接顺序为纯净SO₂→___ (选填字母)