【推荐1】I.由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。相同条件下，非金属氧化物A的密度是氢气的22倍。B是强碱、焰色反应为黄色，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体E是空气的主要成分。单质G是一种高强度、抗腐蚀的稀有金属。

请回答：
(1)组成X的三种元素_______，D的化学式_______。
(2)单质F制备单质G的化学方程式是_______。
(3)化合物X与非金属氧化物A反应的化学方程式是_______。
II.某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

请回答：
(1)实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15 mL浓硫酸，水的作用是__。
(2)为了检验实验中产生的，A、C试管中的试剂分别是_______、_______。(可供选用的药品：酸性高锰酸钾溶液、溶液、澄清石灰水、酚酞试剂)

【推荐2】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
   
(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)

已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L^-1，请回答：
(1)B的化学式为_____________
(2)A的组成元素_____________
(3)已知A的阴离子结构与气体B相同， 请画出该阴离子的电子式_____
(4)写出A 与稀盐酸反应的化学方程式________

【推荐1】某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：

Ⅱ：

(1)废Cu粉中含有的杂质是________________。
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
① ________________________________。
③________________________________。
(3)综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是________（可不必化简）。
(4)已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液；
b、调节溶液的pH为__________之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄·5H₂O
下列关于实验操作的叙述中，正确的是__________（填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH >4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

【推荐2】长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO₃和MgCO₃)和铝土矿(主要成分Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃杂质)制备一种长余辉材料(Ca₁₂Al₁₄O_x)的工艺流程图。回答下列问题：

(1)Ca₁₂Al₁₄O_x中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。
(2)NH₄Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。
(3)反应②的离子方程式为 _______。
(4)实验室加热Al(OH)₃应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg²⁺) <5×10^-5mol•L^-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca²⁺)≤______。常温下K_sp[Mg(OH)₂]=5×10^－11，K_sp[Ca(OH)₂]=5×10^－6。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(用化学方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni²⁺”，还有___________。
(3)“转化”中加入的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH不超过___________(填数值)。

【推荐1】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：CuCu(NO₃)₂ ；乙：CuCuOCu(NO₃)₂
（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是__________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。

【推荐2】Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：___________。
(2)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×10²³，则消耗D的质量为___________g。
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO₂等。
(3)NO、NO₂均为有毒气体，可以把NO、NO₂一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：___________。
(4)把a g的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与b L(标准状况)的O₂一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g．(用a、b的代数式表示)
(5)金属Mg可以在NO₂燃烧，产物可能为MgO、Mg₃N₂和N₂，现有13.2g的Mg粉，在足量的NO₂中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：___________。

【推荐3】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是____________。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。
（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。