【推荐2】氧化镓是一种宽禁带半导体，能大幅降低电力传输中的能源损耗。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂和镓的化合物杂质)为原料，冶炼铝和制备高纯度氧化镓的工艺流程如下：
   
已知：①镓元素与铝元素同主族，化学性质类似
②本工艺中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子	Ga3+	Al3+	Fe3+
开始沉淀时pH	4.5	3.7	2.2
沉淀完全时pH	5.5	4.7	3.2

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为___________；
(2)“沉铝”时pH应小于___________；
(3)“碳酸化”时CO₂不能过量的原因为___________(用离子方程式表示)；
(4)惰性电极电解时，获得金属镓的电极反应式为___________；
(5)“酸溶”的工艺条件为：稀硫酸、120°C，该过程中要禁止明火的原因是___________。
(6)碳化硅(SiC)也是宽禁带半导体，其晶胞结构如图所示。
①图a中x原子的坐标为___________。
②沿晶胞体对角线方向的投影中，碳原子的位置图为(黑色的表示碳原子)___________。
   

【推荐2】按照要求回答下列问题。
(1)基态Cu原子的电子排布式为_______。
(2)在基态¹³N原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H原子呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H原子呈负电性(H^δ-)，电负性由小到大的顺序为_______。
(4)等浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(5)已知常温下H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，反应NH₃·H₂O+HC₂ONH+C₂O+H₂O的平衡常数K=9.45×10⁴，则 NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_______ 。
(6)已知钼酸钠溶液中c(MoO)=0.40 mol/L，c(CO)=0.08 mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需要加入Ba(OH)₂固体以除去CO，当BaMoO₄开始沉淀时，CO的去除率是_______【已知K_sp(BaCO₃)=1.0×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化】。

【推荐3】中国科学院合肥物质科学研究院利用赤泥和玉米秸秆研制出一种新型功能化生物炭，并将其应用于酸性印染废水的治理工作。用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、CaO、Fe₂O₃、TiO₂等杂质)及排出的赤泥(主要成分为Fe₂O₃、CaSiO₃和CaTiO₃等)制取新型功能化生物炭和铝的工艺流程如图所示。

已知：TiO₂＋2NaOH=Na₂TiO₃＋H₂O，Na₂TiO₃难溶于水，可溶于强碱性溶液。
回答下列问题：
(1)“破碎”工序的目的是___________。
(2)加入生石灰可使铝土矿杂质中SiO₂、TiO₂中的硅、钛元素进入赤泥中，这一做法的优点是不仅可以提高Al₂O₃的浸出率，而且可以______________________。
(3)向精制的NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂发生反应的离子方程式为___________。
(4)“焙烧”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，该方法的优点是___________(任答一条)。

(5)某化学兴趣小组模拟Al(OH)₃的制备，常温下，向0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中滴加氨水，要使Al^3＋完全沉淀，需要控制溶液pH的范围为___________。{已知：①K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33；②溶液中离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全；③lg 13≈0.4}
(6)已知氧化铝的熔点为2 015 ℃，“熔融电解”工序加入冰晶石的目的是__________________。
(7)“熔融电解”工序中，若维持电流强度为1 A，电流效率为90%，电解10 min，实际上可获得铝___________g。(保留小数点后两位，已知电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的物质的量之比，法拉第常数F=96 500 C·mol^－1)

【推荐2】乙酸亚铬水合物是红棕色晶体，其化学式为，不溶于冷水、乙醇、乙醚，易溶于盐酸，非常不稳定，能够迅速被空气中的氧气氧化为三价铬。实验室常用锌粒、和醋酸钠制备乙酸亚铬水合物，装置甲中依次观察到溶液中发生暗绿→绿→蓝绿→亮蓝一系列颜色变化，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器c的名称为_______。
(2)装置乙中发生反应的离子方程式为_______。
(3)检查气密性良好后装入药品，活塞A和活塞B均为闭合状态，滴入浓盐酸时，应打开活塞_______，当_______(描述实验现象)时，应关闭该活塞，打开另一个活塞。
(4)装置甲中的液体能够快速流入装置乙中的原因是_______。
(5)反应结束后，用布氏漏斗将所得混合物减压抽滤，先用去氧水洗3次，然后用少量乙醇、乙醚各洗涤3次，将产品铺于表面皿上，室温下干燥。用乙醇、乙醚洗涤的原因_______。
(6)某实验室探究减少盐酸的用量对实验进行改进，实验结果如表。试分析实验①产率较低的原因_______。实验⑤的优点有节约药品、_______。
稀释浓盐酸后的实验结果对比

	盐/g	/g			去氧水 /m	产品 颜色	剩余 Zn/g	理论 产量/g	实际 产量/g	产率 /%
①浓 ②去氧水 ③去氧水 ④去氧水 ⑤去氧水	2.5 2.5 2.5 2.5 2.5	2.5 2.5 2.5 2.5 2.5	4 3 3 3 3	5 4 3 2 1	0 1 2 3 4	深红棕 红棕 砖红 砖红 砖红	2 1.4 1.7 2.1 2.4	1.76 1.76 1.76 1.76 1.76	1.01 1.31 1.44 1.50 1.61	57 74 82 85 91

【推荐3】某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备晶体，其实验步骤如下：

步骤Ⅰ：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO₂气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO₂气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO₄溶液含有少量、，经一系列操作后制得晶体
已知：①25℃，MgSO₃的溶解度为0.65 g。
②、、、完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。
③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到。
请回答：
(1)实验装置中仪器A的名称是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好

B．步骤Ⅱ：降低通入SO2气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO2效率

C．步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H2O2分解

D．从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷

(3)资料表明：过硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有强氧化性。请写出MgSO₃被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为___________。
(4)请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：___________。
过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
(5)准确称取15.00 g 产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为___________。