苯甲酸乙酸是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶,不溶于水。用于配制香水香精和人造精油,其制备原理如下:
已知:
*苯甲酸在100℃会迅速升华.
(1)如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问题:
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序____________________ ;
②浓硫酸的作用是____________________ ;
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞,溶液会变红,随着乙酸乙酯的蒸出,红色会变浅,但是无气体产生,请写出发生该变化的离子反应方程式____________________ ;
(2)按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯。
①制备:在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按图2所示连接好仪器,其中分水器的作用是分离出反应生成的水,控制温度加热回流2h.
a.实验中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________ ;
b.从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置?____________ ;
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中,分批加入Na2CO3溶液呈中性;用分液漏斗分出有机层得粗产品.水层用25mL乙醚萃取分液,醚层与粗产品合并;在粗产品加入无水氯化钙后,静置、过滤,过滤液进行蒸馏,蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分;产品经检验合格,测得产品体积为6mL.
c.在该实验分液过程中,产物应该从分液漏斗的_______________ (填“上口倒出”可“下口倒出”);
d.该实验中苯甲酸乙酯的产率为____________ ;
e.若加入的Na2CO3溶液不足,在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成,产生该现象的原因__________ ;
已知:
物质 | 颜色状态 | 密度/g/cm3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
苯甲酸* | 白色固体 | 1.2659 | 122 | 249 |
苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 1.05 | -34.6 | 212.6 |
乙酸 | 无色液体 | 1.0492 | 16.6 | 117.9 |
乙醇 | 无色液体 | 0.789 | -117.3 | 78.5 |
乙酸乙酯 | 无色液体 | 0.894-0.898 | -83.6 | 77.1 |
乙醚 | 无色液体 | 0.713 | -116.3 | 34.6 |
(1)如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问题:
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序
②浓硫酸的作用是
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞,溶液会变红,随着乙酸乙酯的蒸出,红色会变浅,但是无气体产生,请写出发生该变化的离子反应方程式
(2)按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯。
①制备:在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按图2所示连接好仪器,其中分水器的作用是分离出反应生成的水,控制温度加热回流2h.
a.实验中使用分水器不断分离除去水的目的是
b.从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置?
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中,分批加入Na2CO3溶液呈中性;用分液漏斗分出有机层得粗产品.水层用25mL乙醚萃取分液,醚层与粗产品合并;在粗产品加入无水氯化钙后,静置、过滤,过滤液进行蒸馏,蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分;产品经检验合格,测得产品体积为6mL.
c.在该实验分液过程中,产物应该从分液漏斗的
d.该实验中苯甲酸乙酯的产率为
e.若加入的Na2CO3溶液不足,在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成,产生该现象的原因
更新时间:2016-12-09 14:46:01
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【推荐1】B.[实验化学]
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
请回答有关问题。
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行,并使用了分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品:浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。
(1)有同学拟通过核磁共振氢谱鉴定所得产物中是否含有正丁醇,正丁醇的氢谱线中的几个峰的面积之比是________ 。
(2)反应前三颈圆底烧瓶中先加入适量沸石,然后依次加入________ 。
(3)分水器的作用________ 。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制。
(4)将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用________ 洗涤有机层,用分液法分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是________ 。
(5)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品。
Ⅲ.计算产率
如果实验中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸,实验后制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g,则乙酸正丁酯的产率为________ 。
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100 g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行,并使用了分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品:浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。
(1)有同学拟通过核磁共振氢谱鉴定所得产物中是否含有正丁醇,正丁醇的氢谱线中的几个峰的面积之比是
(2)反应前三颈圆底烧瓶中先加入适量沸石,然后依次加入
(3)分水器的作用
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制。
(4)将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用
(5)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品。
Ⅲ.计算产率
如果实验中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸,实验后制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g,则乙酸正丁酯的产率为
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解题方法
【推荐2】根据题目要求,回答下列问题:
Ⅰ.某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯,装置如图所示。
(1)装置中干燥管的作用是__________
(2)小试管中的试剂加入顺序为_____________
II.已知:R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置,图中省去了加热装置。
乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表:
(3)本实验中应采取的加热方式是_________ 。
(4)为除去产品中的Br2,最好选择下列溶液来洗涤产品_______。
III.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。
(5)E装置中氧化铜的作用是___________________ ;
(6)若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g,经充分燃烧后,测得A管质量增加2.2 g,B管质量增加0.9 g,在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42,则M的分子式为_____________ 。若有机物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰,则M的结构简式为________________ 。若该有机物M能使溴水褪色,且所有碳原子共面,则M的结构简式为_______________________ 。
(7)根据上述要求,不考虑空气的影响,组装该套装置的先后顺序为________ (请按ABCDE的方式填写)。
Ⅰ.某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯,装置如图所示。
(1)装置中干燥管的作用是
(2)小试管中的试剂加入顺序为_____________
A.浓硫酸 乙醇 乙酸 | B.乙醇 浓硫酸 乙酸 | C.乙酸 浓硫酸 乙醇 |
II.已知:R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置,图中省去了加热装置。
乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g•cm﹣3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(4)为除去产品中的Br2,最好选择下列溶液来洗涤产品_______。
A.氢氧化钠 | B.亚硫酸钠 | C.碘化钠 |
III.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。
(5)E装置中氧化铜的作用是
(6)若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g,经充分燃烧后,测得A管质量增加2.2 g,B管质量增加0.9 g,在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42,则M的分子式为
(7)根据上述要求,不考虑空气的影响,组装该套装置的先后顺序为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄(C6H5CH2Cl,其中C6H5-表示苯基)并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是__________ ;
(2)瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________ (填序号);
a.蒸馏水;浓硫酸 b.饱和食盐水;浓硫酸
c.浓硫酸;酸性KMnO4溶液 d.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸
(3)两处冷凝水的进水口应分别为__________ (填序号);
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D.x2、y2
(4)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________ ;
(5)反应结束后,撤去E、F及尾气吸收装置,插上玻璃塞。保持K1关闭,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出一氯化苄,应选择的温度范围是__________ ;
(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶,在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同,核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是,后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位,X的结构简式可能为__________ 。
物理性质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度g∙cm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化苄(C6H5CH2Cl) | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化苄(C6H5CHCl2) | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化苄(C6H5CCl3) | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是
(2)瓶B和C中盛放的试剂应分别为
a.蒸馏水;浓硫酸 b.饱和食盐水;浓硫酸
c.浓硫酸;酸性KMnO4溶液 d.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸
(3)两处冷凝水的进水口应分别为
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D.x2、y2
(4)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为
(5)反应结束后,撤去E、F及尾气吸收装置,插上玻璃塞。保持K1关闭,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出一氯化苄,应选择的温度范围是
(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶,在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同,核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是,后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位,X的结构简式可能为
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【推荐2】以乳糖、 玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~ 8mg/L)的溶液,过滤掉微生物后,溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂),可得到青霉素钠盐(~8g/L)。 流程为:滤液打入萃取釜,先调节pH=2后加入溶剂,再调节pH=7.5,加入水;反复此过程,最后加丁醇,得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)_______ 。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______ 。
(2)在pH=7.5时,加水的原因是_______ 。
(3)加丁醇的原因是_______ 。
已知青霉素结构式:
(1)在 pH=2时,加乙酸戊酯的原因是(2)在pH=7.5时,加水的原因是
(3)加丁醇的原因是
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【推荐3】冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_______ ,加入沸石的作用是_______ 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是_______ 。
(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是_______ 。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_______ 。
(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是_______ 。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是_______ 。本实验的产率为_______ (保留两位有效数字)。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数:
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
(1)仪器A的名称是
(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是
(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是
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(0.15)
解题方法
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是_________________ ,其生成物氯化铁也可作净水剂,其净水原理为_________________________ 。
(2)流程图中的吸收剂X 为________________ (选填字母代号)。
a.NaOH 溶液 b.Fe 粉
c.FeSO4溶液 d.FeCl2溶液
(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为_______________ 。
(4)反应④的化学方程式为____________ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ 。
(5)K2FeO4的净水原理是,该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯,可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂可选用稀KOH 溶液,原因是_______________ 。
(6)测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取1.98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_____ 。
请回答下列问题:
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是
(2)流程图中的吸收剂X 为
a.NaOH 溶液 b.Fe 粉
c.FeSO4溶液 d.FeCl2溶液
(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为
(4)反应④的化学方程式为
(5)K2FeO4的净水原理是,该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯,可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂可选用稀KOH 溶液,原因是
(6)测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取1.98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为
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解题方法
【推荐2】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;②气体液化的温度:NO2 21℃、NO -152℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为__________ 。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:____________ 。
(3)在关闭弹簧夹,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是___________ ;
②实验确认有NO的现象是______________________ 。
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是______________ 。
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示。
图1 图2
【资料卡片】
a.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇.
b.在230℃ 以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2↑+ O2↑+ 4H2O
c.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因_______________ 。
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是____________ (填“能”或“不能”)_____ 用硝酸铵代替氯化铵。
(7)在汽车发生碰撞时,NaN3会产生________ (填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。
(8)完成离子反应IV:______ NO+ _______ H2O=______ +______ +____ H+。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:
(3)在关闭弹簧夹,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示。
图1 图2
【资料卡片】
a.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇.
b.在230℃ 以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2↑+ O2↑+ 4H2O
c.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是
(7)在汽车发生碰撞时,NaN3会产生
(8)完成离子反应IV:
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困难
(0.15)
【推荐3】草酸铁钾(Fe为价)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂,110℃失去结晶水,230℃分解,见光易分解,是一种军用光敏材料。实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成和性质。
Ⅰ.制备
(1)“系列操作”依次为:恒温80℃加热蒸发→_______ →_______ →_______ →_______ →_______ →三草酸合铁酸钾晶体粗产品。(填字母)
a.过滤
b.避光晾干
c.冰水浴冷却热饱和溶液
d.用95%的乙醇溶液洗涤晶体
e.加热至溶液表面出现亮绿色晶体,停止加热
(2)结晶时应将饱和溶液用冰水冷却,同时放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是_______ 。
Ⅱ.组成测定。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量蒸馏水和稀,将转化为后用0.1000 溶液滴定,当消耗溶液24.00mL时恰好完全反应();向反应后的溶液中加入适量锌粉,至黄色刚好消失,此时溶液仍呈酸性;再用相同浓度的溶液继续滴定,用去溶液4.00mL。
(3)配制100mL 0.1000 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶外还有_______ (填仪器名称),加入锌粉的目的是_______ 。
(4)第二次滴定的离子方程式为:_______ 。
_____________________→_____________________
第二次滴定终点的现象_______ 。
(5)通过计算确定中,_______ ,_______ 。
Ⅲ.探究草酸铁钾的光敏性。查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似,X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。
(6)取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验,观察到A中产生浅黄色沉淀和无色气体,B中变浑浊,推测浅黄色沉淀中铁元素的化合价为_______ 。
Ⅰ.制备
(1)“系列操作”依次为:恒温80℃加热蒸发→
a.过滤
b.避光晾干
c.冰水浴冷却热饱和溶液
d.用95%的乙醇溶液洗涤晶体
e.加热至溶液表面出现亮绿色晶体,停止加热
(2)结晶时应将饱和溶液用冰水冷却,同时放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是
Ⅱ.组成测定。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量蒸馏水和稀,将转化为后用0.1000 溶液滴定,当消耗溶液24.00mL时恰好完全反应();向反应后的溶液中加入适量锌粉,至黄色刚好消失,此时溶液仍呈酸性;再用相同浓度的溶液继续滴定,用去溶液4.00mL。
(3)配制100mL 0.1000 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶外还有
(4)第二次滴定的离子方程式为:
_____________________→_____________________
第二次滴定终点的现象
(5)通过计算确定中,
Ⅲ.探究草酸铁钾的光敏性。查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似,X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。
(6)取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验,观察到A中产生浅黄色沉淀和无色气体,B中变浑浊,推测浅黄色沉淀中铁元素的化合价为
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