【推荐1】(1) MnSO₄有多种制备方法。
①方法1：将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO₂)混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO₂+4H⁺=Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。溶液中加入Fe³⁺可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中________ (填 “A”或“B”)表示Fe³⁺。

②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO₂，铁屑被氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为________。为除去MnSO₄溶液中的Cd²⁺，向溶液中通入H₂S气体至饱和(H₂S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L^-1，H₂S的电离常数K_a1=1.5×10^-7、K_a2=6×10^-15)，c(H⁺)=0.3 mol·L^-1时，溶液中c(Cd²⁺)=________mol·L^-1。[K_sp(CdS)=8×10^-27]
(2) MnSO₄和(NH₄)₂SO₄可制取硫酸铵锰晶体[(NH₄)_aMn_b(SO₄)_c·xH₂O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；②将残留固体配成250 mL溶液A，取出25.00 mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40 mL(标准状况)NH₃；③另取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液得到0.233g BaSO₄。通过计算确定该晶体的化学式________。(写出计算过程)

【推荐2】硫酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z∙nH₂O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：

(1)将废铁屑和Na₂CO₃溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。
(2)“氧化”过程需使用足量的H₂O₂，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。
(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：
步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。
步骤2：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺与Fe³⁺反应生成Sn⁴⁺和Fe²⁺），充分反应后除去过量的Sn²⁺。用0.1000mol∙L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，滴定至终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。（滴定过程中Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺）
步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl₂溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。
①排除装有K₂Cr₂O₇溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。
②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。

【推荐3】二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点—105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”或“b”)
③实验结束，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若=___（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl₂，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。
(3)丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl₃ •6H₂O于试管中，加入SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。

【推荐2】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题(用元素符号表达)：
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与 Y 形成化合物Y₂X₂，写出该化合物的电子式____________
(3)RX₂是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN^-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________
(4)某阴离子 W_a^2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO₃‾离子氧化为 WO₄^2-，而BrO₃^-离子被还原为Br^-，反应中消耗的 BrO₃^-离子和 OH ‾离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。

【推荐3】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置____________。C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
(3)C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。