下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。
②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。
②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
| A．0句 | B．1句 | C．2句 | D．3句 |
更新时间：2016-04-13 17:23:50
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【推荐1】有关化学反应原理的下列说法中正确的是
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B．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
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的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是| A．HX比HY易电离 |
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的水解常数
。该温度下，将浓度均为
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 的溶液一定呈中性 |
| B．向水中加入少量Na促进水的电离 |
C．25℃时，水的电离产生 ，溶液一定呈酸性 |
| D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小 |
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解题方法
【推荐2】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH 、Na+、HCO 、SO |
B．澄清透明的溶液中：MnO 、SO、K+、H+ |
| C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－ |
D．水电离产生的c(H+)=1×10−14 mol·L−1的溶液中：HCO 、NH、Cl－、Ca2+ |
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【推荐3】室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验
①往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11；
②取20mL①所配溶液，逐滴加入20mL 0.01mol·L-1 稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH<7；
③向②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)。
下列说法正确的是
①往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11；
②取20mL①所配溶液，逐滴加入20mL 0.01mol·L-1 稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH<7；
③向②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)。
下列说法正确的是
| A．①中：所得溶液的电离平衡常数Kb≈1×10-7 |
| B．②中：逐滴加入稀盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| C．②中：为了获取较准确的滴定终点，应选用酚酞作指示剂 |
| D．③中：所得溶液中c(NH)<c(OH-)，且pH>7 |
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【推荐1】下列装置或操作能达到目的的是
 |  |  |  |
| A.排出酸式滴定管中的气泡 | B.灼烧海带 | C.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小 | D.测定氯水的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 |
| B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液 |
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| D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱 |
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【推荐3】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 | 溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小 |
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| C | 向两支分别盛有0.1 mol· L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。 | 电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3) |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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