【推荐1】硫的化合物和氮的化合物在化工生产中有重要作用，试回答以下问题：
（1）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中， 烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的____。
（2）标准状况下，容积5600 mL的烧瓶充满NH₃，设N_A为阿伏加德罗常数的值。
(a)集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH₃时该烧瓶总质量为____。
(b)烧瓶中气体原子的总数是____。
（3）硫有多种含氧酸，亚硫酸(H₂SO₃)、硫酸(H₂SO₄)、焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)……等。其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。已知焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为____。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂，4FeS₂+ 11O₂=2Fe₂O₃+ 8SO₂，若2.4 mol FeS₂完全反应耗用氧气145.6 L(标准状况)，计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比_____。

【推荐2】用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

【推荐3】(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。
(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NO_x气体的质量是23g，则x的值为___________________。
(3)200 mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含56g Fe³⁺，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是___________________。
(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO₃)₂=2RO+4NO₂↑+O₂↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。

【推荐1】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。
a.增大压强       b.降低温度       c.加入催化剂       d.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01mol的N₂O₄气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	0.070	0.050	a	b	c
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	d	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式__，达到平衡时N₂O₄的转化率为__。
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

【推荐2】已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) ==COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.1mol CO₂加入与0.40molH₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率a₁=_______%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为003，H₂S的转化率a₂____a₁，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

【推荐3】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH₄ (g)+3O₂(g)==2C₂H₂(g)+6H₂O(g)       △H₁₌a kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)       △H₂₌b kJ•mol^-1；
2CH₄(g)==C₂H₂(g)+3H₂ (g)        △H₃
①△H₃=____________________       （用含a、b的代数式表示）kJ•mol^-1。
②已知下列共价键的键能数据：

共价键	C—H	H—H	CC
键能/ kJ•mol-1	413.4	436	812

则△H₃=____________________       （填数值）kJ•mol^-1。
（2）氯仿(CHCl₃)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×10⁴ kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH₂==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下，该反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)^-1，