【推荐1】已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______。
（2）B的化学式为________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________。
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：__________________。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol^－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。
(2)写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________。
反应③__________________。

【推荐1】某工业废渣中主要含有及少量杂质（、、等），从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知与足量溶液反应生成，最终不会有］：

试回答下列问题。
（1）废渣中加入稀盐酸时，发生元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）滤液中的金属阳离子为、、___________，固体混合物中含有的物质是____________（写化学式）。
（3）操作为常见的实验操作，其操作名称是_________________，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有________________________________________。
（4）金属单质与固体混合物的反应常称为________________反应，列举该反应的一种用途：____________________________________。
（5）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有、中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：取铜合金粉末样品放入烧杯中，将14.0%的稀硫酸（密度为）平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号
加入稀硫酸的质量	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_____________。（结果保留两位小数）
②该铜合金中另一种金属是_____________（填化学式）。

【推荐2】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第________族。
（2）反应⑦的化学反应方程式为________________
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：____________________
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：_____________________

【推荐3】铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO₂)₂，Cr元素为＋3价。含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
（1）如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成__。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__（写化学式）。
（3）流程中两次使用了H₂O₂进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr₂O，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr₂O溶液形成原电池，使Cr₂O转化为Cr³⁺，再用石灰乳对Cr³⁺进行沉降。该电池的正极反应式为__；沉降Cr³⁺的离子方程式为__，该反应的K=__（列出计算式）。（已知K_sp[Ca(OH₂)]=8×10^-6，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31）
（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。

②的化学方程式为__，在实验室中引发该反应用到的两种药品是__（填化学式）。

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质， B是常见的强酸，D是常见的气体单质,E是空气中含量最多的气体，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/ mol）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为___________。
（2）F的电子式为___________。
（3）G的结构式为___________。
(4)写出反应①的离子方程式：___________。
(5)写出反应②的化学方程式：___________。

【推荐3】铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe²⁺+□ClO^-+□       ═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液          B．硫酸溶液         C．氨水     D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

【推荐1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________。
（2）装置E中的现象是___________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为_____________，现象是_____________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释溶液中不存在Fe³⁺可能的原因：__________________。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式___________。

【推荐2】某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：
用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
(1)如何检查该装置的气密性_________。
(2)实验中石棉绒的作用是___________________。
(3)反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式______。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物
(4)假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe₃O₄
假设二：黑色固体全部是Fe₂O₃
假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是___________，理由是______________________________________。
(5)若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L^-1硫酸、2 mol·L^-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、KSCN 溶液、品红溶液

实验步骤	预期实验现象与结论
取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol·L-1硫酸溶解
_______________	___________________
______________________________	________________

【推荐3】置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：____________________。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为____________________。
（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式____________________。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式____________________。
（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式____________________。