【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO₂Cl₂中S的化合价为_______，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。
(2)现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。
   
①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A.蒸馏水                           B.10.0 mol/L浓盐酸   
C.浓氢氧化钠溶液             D.饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
   
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

【推荐2】某校化学兴趣小组按如图装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是和和少量CO。回答下列问题：

(1)连接装置后，先进行的操作是_______；仪器a的名称为_______。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_______(填字母)。

A．氧化性、还原性

B．漂白性、还原性

C．漂白性、氧化性

D．还原性、漂白性

(3)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是_______。
(4)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体是、和少量CO的实验现象是_______。
(5)1.2g木炭与浓硫酸完全反应后，向仪器a中滴加少量溶液，充分反应后，测得装置⑥中液体体积为0.2L，装置④中无液体，装置⑤中气体的摩尔体积为20L/mol，依据本次实验数据，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐3】对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：

实验参数：

化合物名称	分子量	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
乙酰苯胺	135	白色晶体	114.3	304	溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
对硝基乙酰苯胺	180	白色晶体	215.6	100()	溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
邻硝基乙酰苯胺	180	淡黄色片状或棱状晶体	94.0	100(0.13)	溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚

副反应：


乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2浓硫酸和2.3浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g

回答下列问题：
(1)装置图中，冷凝管的出水口是_______(填字母)，仪器A中a的作用是_______。
(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②_______。
(3)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是_______。
(4)步骤5中洗涤粗品时_______(填标号)。

A．用冷水洗

B．用热水洗

C．用乙醇洗

D．先用冷水再用乙醇洗

(5)本实验的产率为_______。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是(填序号)___________。
(2)药片需先研碎的目的是___________。
(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH溶液]mL	13.00	12.90	14.60	13.10

根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)。

【推荐1】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、、和水等为原料以及下图所示装置制取

(1)装置乙的作用_______。为止污染空气，尾气中含有的_______需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_______、_______、_______。
(3)某小组对一份加热了 min的样品的组成进行了以下探究。取加热了 min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是_______。

【推荐3】己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO₄在该实验条件下被还原成MnO₂。
   
KOOC(CH₂)₄COOKHOOC(CH₂)₄COOH

名称	相对分子质量	密度(g·Ml-1)	溶解性
环己醇	100	0.96	溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	1.36	易溶于热水，易溶于乙醇

实验步骤：
①按如图安装装置，在250 mL三颈烧瓶中加入50 mL 0.3 mol·L^－1 KOH溶液和8.5 g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35 ℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.l mL，维持反应温度在43 ℃~47 ℃，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
②将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10 mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1 g。
   
回答下列问题：
(1)仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是 _______   (填“a”或“b”)。
(2)步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是 _______ 。
(3)实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入 _______ (“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是   _______ 。
(4)浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率 _______ (填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为 _______ (写出计算过程，保留两位有效数字)。产品的产率＝×100%

【推荐1】Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
15mL	10mL

由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。
①推动注射器活塞速度太快            ②未冷却至室温就读数            ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。
图甲图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H₂O₂分解速率越快；图乙表明，_________，H₂O₂分解速率越快。

【推荐2】碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z·H₂O]的化学组成。

已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z·H₂O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→__(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是___。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6g、8.8g，则该碱式碳酸钴的化学式为__。

【推荐3】某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO₂的含量，设计了如图所示的装置：

实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。除去C中剩余的H₂O₂后，用0.0900mol·L^-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。
（1）C中通入SO₂发生反应的化学方程式为___。
（2）通过计算求出该葡萄酒中SO₂的含量(以g·L^-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO₂的质量) ___。(写出计算过程)
（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。