【推荐1】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3	B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl	D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2

【推荐2】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH约为8	Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B	将少量SO2气体通入0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中，观察实验现象	BaSO3难溶于水
C	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成沉淀	KI3溶液中存在平衡：
D	向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将氯化镁溶液加热蒸干	制备无水氯化镁
B	向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化	探究对、相互转化的影响
C	测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH	比较与HCOOH酸性的强弱
D	向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液	比较、的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+

B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行

C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了

D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：

【推荐2】在废水处理领域中，H₂S或Na₂S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02 mol•L^-1Mn²⁺、0.1 mol•L^-1 H₂S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。当溶液的pH=5时，Mn²⁺开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（已知：H₂S两级电离常数分别为Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15）

A．1.3×10-7	B．7.0×10-15
C．9.1×10-14	D．1.82×10-14

【推荐3】下列说法正确的是

A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响