标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
| A．A～B段和C～D段发生的反应相同 |
| B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- |
| C．V="134.4" L，n=3mol |
| D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+) |
更新时间：2016-06-27 15:44:13
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【推荐1】某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、
、Cl-、
、
、
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是
、Cl-、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)下列说法不正确的是
| A．溶液A中一定不存在Fe2+、 |
| B．气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物 |
| C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol或0.02mol |
| D．溶液A中肯定存在、、Ba2+、 |
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【推荐2】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
| A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- |
| B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ |
| C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 |
| D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+ |
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【推荐3】某溶液只含有下列离子：、
、
、
、
、
、
中的四种
忽略水的电离及盐的水解
，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；
取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
、、、、、、中的四种忽略水的电离及盐的水解，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是
| A．根据实验只能确定原溶液中一定有，没有 |
| B．取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色 |
C．原溶液中可能含有 、、 、四种离子 |
| D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化 |
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解题方法
【推荐1】从某工业废水中(含
、
、
、
、
)回收利用Al和
的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是| A．操作a和操作b均是过滤 | B．溶液①中不止一种物质与 发生反应 |
C．溶液②的溶质主要是NaCl和 | D．固体Y可以是铁粉 |
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【推荐2】用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为
| A．2：1 | B．1：2 | C．4：5 | D．5：4 |
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溶液中加入等浓度等体积的
溶液，出现白色沉淀
比
更容易结合
和
反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红
样品溶于水，加入
溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
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【推荐1】20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
| A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化 |
| B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42- |
| C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) |
| D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) |
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【推荐2】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO )＜0.1mol•L-1 |
| B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) |
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO ) |
| D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO) |
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溶液中滴加
溶液至中性：
溶液的
，
溶液：
和
的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
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【推荐1】将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确 的是
A．O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O |
| B．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O |
| C．a~b段与c~d段所发生的反应相同 |
| D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解 |
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【推荐2】将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是
| A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl |
| B．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算 |
| C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14 |
| D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输 |
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