【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。
（3）化合物C₂D₃中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

【推荐3】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	位于第三周期，原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有4个未成对电子

(1)X的简单气态氢化物分子的空间结构名称为___________。
(2)X、Y对应的简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序___________(用物质化学式表示)。
(3)X、Y、Z、M四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。试从原子结构的角度解释，X的第一电离能比Y大的原因___________。
(4)请写出Q元素基态原子的价电子排布图___________。
(5)R元素可形成R²⁺和R³⁺离子，其中较稳定的是R³⁺，原因是___________。
(6)实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图。

该分子中M原子采取___________杂化。M的氟化物的熔点为1090℃，远高于M氯化物的熔点192℃，请解释原因___________。

【推荐1】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A₂B的密度比其液态时小，原因是_______；
②A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：__________________________________________。
(3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。
(4)ED₃分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。

【推荐3】X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2-和 Y⁺有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。
(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。
(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)X 与 Y 形成的化合物 Y₂X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 N_A）。

【推荐1】Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫______；
(2)R的氢化物分子的空间构型是______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
(3)X的常见氢化物的空间构型是______，它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______和______，Q与Y形成的分子的电子式是______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

【推荐2】蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)₂(Si_xO_y)(OH)_z·nH₂O。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)比较：①熔点高低：MgO___________CaO，②键角大小：H₂O___________NH₃(填“＞”“＜”或“=”)
(3)SiCl₄是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl₄液流，液体流___________(填“会”或“不会”)发生偏转。
②一个N-甲基咪唑分子中含有________个σ键；SiCl₄中硅原子的杂化方式为___________。
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。
①SiO₂晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。

推测SiO₂晶胞中含有___________个O原子，O—Si—O的键角为___________。
②蒙脱石散中的“(Si_xO_y)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x∶y=________。

【推荐2】钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能层符号为_______。
(2)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄熔点依次升高的原因_______。
(3)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①Ti(BH₄)₃中所含元素电负性由小到大的顺序为_______。
②TiCl₄ 与SiCl₄结构相似，TiCl₄的中心原子价层电子对数_______。
③LiBH₄ 由Li⁺和BH构成，BH中B原子的杂化类型是_______。
④LiBH₄存在_______(填序号)。
A.离子键             B.共价键             C.金属键             D.配位键                 E.氢键
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数(棱边边长)为a pm，用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Al最近的Ti有_______个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的_______倍(写出含a的表达式)。