体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：480 题号：4280916

体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O、MgCO₃+2HCl＝MgCl₂+H₂O+CO₂↑。
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________。

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更新时间：2016-12-09 16:25:04 |

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【知识点】含镁化合物解读探究物质组成或测量物质的含量解读化学实验探究物质性质的探究解读

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【推荐1】碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石【主要成分为CaMg(CO₃)₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等】为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下：

(1)常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO₃)₂，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

应控制“碳化”终点pH约为___________，钙元素的主要存在形式是___________(填化学式)。
(2)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___________。
(3)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

2024-04-18更新 | 96次组卷

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Ksp及其计算制备类化工流程

【推荐2】镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

回答下列问题：
(1)滤渣1为____________（填化学式），CO(NH₂)₂的电子式为______。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。
(3)在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。
(4)室温时，加入CO(NH₂)₂，产生沉淀。当 Mg²⁺沉淀完全时，溶液中的c(OH^-)=_______（离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.96×10^-11）
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

2017-03-07更新 | 337次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①检验溶液中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________________。
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入适量盐酸,使Fe²⁺与Cl^-生成[FeCl₄]^-,再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et₂O·H⁺,由于[FeCl₄]^-与Et₂O·H⁺离子容易形成缔合物Et₂O·H⁺·[FeCl₄]^-。该缔合物中,Cl^-和Et₂O分别取代了Fe²⁺和H⁺的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33,K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12.pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下,除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃ 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO₃·3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

2017-12-19更新 | 437次组卷

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无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】硫酸亚铁铵

又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。

Ⅰ

摩尔盐的制取：
(1)仪器a的名称为：_________________
(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭

，打开

、

和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。
Ⅱ

摩尔盐纯度测定：取

硫酸亚铁铵样品配制成

溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

甲

方案一：取

硫酸亚铁铵溶液用

的酸性

溶液进行三次滴定。

乙

方案二：

丙

方案三：实验设计图如图所示：

(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。
(4)方案三测得

的体积为

已折算为标准状况下

，计算摩尔盐的纯度________。

计算结果保留一位小数

2020-02-09更新 | 81次组卷

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氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）仪器的使用与基本操作

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②

，

。
(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO₂”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。
(二)亚氯酸钠纯度的测定
Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；
Ⅱ.取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加几滴试剂X；
Ⅲ.用1.50 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积；
Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。
(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。
(4)三次滴定数据记录如下：

次数	1	2	3
V(Na₂S₂O₃溶液)/mL	20.03	20.01	19.96

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时俯视读数会导致测定结果___________。

2021-09-11更新 | 267次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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金属及其化合物的转化非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐3】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：
(1)可用检验气体B__________________。
(2)莫尔盐的化学式为____________________。
(3)部分沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）

①装置的连接顺序为______________。
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。

2020-06-24更新 | 197次组卷

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无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl。如图，是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体。

(1)仪器P的名称是_______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______，在该反应中，盐酸体现的性质为_______。
(3)B装置中所盛试剂是_______，作用是_______。
(4)F处应选用的收集装置是_______(填序号)。

(5)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余C1O₂气体，并能防止倒吸的装置的是_______。

2023-01-25更新 | 136次组卷

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【推荐2】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接G-F-I，B接__________。

(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_____________________________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。

2019-12-12更新 | 69次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和)=NaHCO₃(晶体)↓+NH₄Cl
(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a.石灰石b.生石灰c.6mol/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)____________；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为____________；原因____________
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是(选填字母序号)__________；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为__________、__________、__________；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为__________。

2020-12-17更新 | 353次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质性质猜想类实验

【推荐1】某同学根据Mg与

反应的原理推测Na也能在

中燃烧，为了确定其产物，他设计了如图所示装置进行实验(已知

能被CO还原得到黑色的金属Pd)。

按如下顺序进行实验操作：
①打开

和

，通入

待E中溶液变浑浊时，再点燃酒精灯；
②待金属钠完全燃烧后熄灭酒精灯，并冷却至室温；
③关闭

和

。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)步骤①的目的是_______；若直接点燃酒精灯，反应中可能会生成一种淡黄色固体，写出这种固体与水反应的化学方程式：___________。
(4)点燃酒精灯后，观察到钠块表面变黑，熔融成金属小球，然后金属钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体(一种盐类物质)产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生。
上述现象说明金属钠在

中燃烧的产物为___________(填化学式)；体现了金属钠的___________(填物理性质)和___________(填“氧化性”或“还原性”)。

2023-02-07更新 | 149次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】SO₂是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO₂有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________