硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加________ ,该过程的现象为______________________ 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_______________________ 。
（3）步骤④中反应的化学方程式是_______________________ 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________ 、灼烧、_________ 、称量。
请回答下列问题:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是
（3）步骤④中反应的化学方程式是
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、
更新时间：2016-12-09 17:21:51
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【推荐1】绿矾(FeSO4·7H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________ 。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________ ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________ 。
（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________ 、冷却结晶、____________________ 。
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________ 。
（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________ (填仪器名称)。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________ 。
| 25℃ | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS开始沉淀 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是
（3）操作Ⅳ的顺序依次为
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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解题方法
【推荐2】某小组同学分别探究
溶液、
溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与
反应，此时体现___________ 性。
(3)预测具有还原性，预测依据是___________ ，因此可以与酸性
溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
①i中的现象是________ ，用化学方程式表示产生该现象的原因：_________ 、_________ 。
②ii中反应的离子方程式是___________ 。
③iii中的现象是___________ 。
II．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(5)iv中反应的离子方程式是___________ 。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．
被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加
溶液和
溶液各1滴，观察到_________ 现象，得出结论：假设b成立。
溶液、溶液的性质。I．探究
溶液的性质。(1)从物质类别角度判断
属于(2)预测
具有氧化性，因此可以与反应，此时体现(3)预测
具有还原性，预测依据是溶液反应。(4)进行如下实验操作：
 | 序号 | 操作 |
| i | 滴加 溶液 | |
| ii | 加入少量锌粉 | |
| iii | 滴加酸性溶液 |
②ii中反应的离子方程式是
③iii中的现象是
II．探究
溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．
被转化。(6)分别向褪色后的溶液中滴加
溶液和溶液各1滴，观察到
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【推荐3】某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是__________________ (填化学式)。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________ 。
（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为
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【推荐1】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②_________________________________________________ 。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________ 。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________ (填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________ ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________ (填试剂序号)，溶液的颜色变____ 色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________ 。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________ ，则试样中含有Fe2+。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的
步骤2 再取适量的试样滴加少量的
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【推荐2】镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品
主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
溶液
中含金属元素的离子是 ______ ．
用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 
双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A.氧气
漂液 
氯气 
硝酸
操作b调节溶液范围为
，其目的是 ______ ．
操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中
水解的措施是 ______ ．
如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响
： ______ ．
主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体： 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
 |  |  |
 |  |  |
 |  |  |
 |  |  |
回答下列问题：
溶液中含金属元素的离子是 用离子方程式表示加入双氧水的目的 双氧水可以用下列物质替代的是 A.氧气
漂液 氯气 硝酸 操作b调节溶液范围为，其目的是 操作a和c需要共同的玻璃仪器是 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、
溶液，
溶液，
溶液，淀粉溶液，溶液，新制氯水，探究
、
的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的化学方程式___________ 。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
(3)该兴趣小组为说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)溶液中加入溶液，是为了检验的___________ (填“氧化性”或“还原性”)，在溶液中与
___________ (填“能”或“不能”)大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式___________ 。
溶液，溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现
具有还原性的反应的化学方程式(2)设计实验方案，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究具有氧化性 | ①取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为溶液后，溶液 |
| ②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 | 加入淀粉溶液，可观察到 |
具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为(4)
溶液中加入溶液，是为了检验的与
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为2PbCO3∙Pb(OH)2 (M=775 g/mol)，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下几个实验方案测定胡粉的纯度：
方案I 称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度
(1)写出乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)：_______
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_______ ，丁的作用是_______ 。
(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是_______ 。
方案Ⅱ 实验原理：
实验步骤：①称取胡椒样品a g；②将样品充分煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。
(4)下列仪器中方案Ⅱ不需要使用的是_______ (用对应仪器的字母填空)。
(5)如何确定样品已完全分解？_______
(6)方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为_______ (用字母代数式表示)。
方案Ⅲ ①如图所示，连接好装置并检查气密性；②向量气管中注入饱和NaHCO3溶液，并调节两侧液面相平，称取胡椒样品m g于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中；③_______，调节B与C中液面相平，平视读数，测得气体体积为V mL。
(7)③中所留空的操作为_______ ，导管a的作用为_______ 。
方案I 称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度
(1)写出乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)：
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a
(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是
方案Ⅱ 实验原理：
实验步骤：①称取胡椒样品a g；②将样品充分煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。
(4)下列仪器中方案Ⅱ不需要使用的是
(5)如何确定样品已完全分解？
(6)方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为
方案Ⅲ ①如图所示，连接好装置并检查气密性；②向量气管中注入饱和NaHCO3溶液，并调节两侧液面相平，称取胡椒样品m g于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中；③_______，调节B与C中液面相平，平视读数，测得气体体积为V mL。
(7)③中所留空的操作为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】
是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿
制备高锰酸钾的流程如下，在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为_______ 。
A酒精灯 B.电磁炉 C.电吹风
(2)加水溶解步骤必须要用到的玻璃仪器有_______。
(3)若要除去、
溶液中的
，应进行操作_______ (填操作名称)。
(4)由溶液获的晶体的一系列操作为：蒸发浓缩至饱和、_______ 、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。
(5)研究表明，反应Ⅰ分两步进行：
第一步反应生成
，反应方程式为_______ 。
第二步反应方程式为
(6)写出反应Ⅱ的离子方程式_______ 。
(7)所得产品中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，产品的纯度为_______ %(保留两位小数)。
是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。回答下列问题：
(1)反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为
A酒精灯 B.电磁炉 C.电吹风
(2)加水溶解步骤必须要用到的玻璃仪器有_______。
| A．烧杯 | B．玻璃棒 | C．量筒 | D．酒精灯 |
、溶液中的，应进行操作(4)由
溶液获的晶体的一系列操作为：蒸发浓缩至饱和、(5)研究表明，反应Ⅰ分两步进行：
第一步反应生成
，反应方程式为第二步反应方程式为
(6)写出反应Ⅱ的离子方程式
(7)所得产品中只含有杂质
，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有
的质量)，实验步骤如下：
①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。
②氧的固定：取
水样，加入适量
溶液和
混合液，水样中产生棕色沉淀
。
③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：
。
④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用
标准溶液滴定
，发生反应：
，共消耗
标准溶液。
已知：在酸性条件下易被氧化为
。回答下列问题：
(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：______ 。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)由下图可知，步骤③中加入
硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：______ 。
(4)固定碱式滴定管的仪器名称为______ ，滴定终点的现象为______ ，水中溶解氧含量为______ 
。
的质量)，实验步骤如下：①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。
②氧的固定：取
水样，加入适量溶液和混合液，水样中产生棕色沉淀。③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和
溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：。④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，发生反应：，共消耗标准溶液。已知：在酸性条件下
易被氧化为。回答下列问题：(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
(3)由下图可知，步骤③中加入
硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：(4)固定碱式滴定管的仪器名称为
。
您最近一年使用：0次
