一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法不正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5mol•L﹣1•min﹣1 |
| B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ |
| C．增大c（H2O），可以提高水的分解率 |
| D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 |
更新时间：2016-12-09 17:22:00
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【知识点】 化学平衡的有关计算
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【推荐1】在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应
。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是 A．100℃时前5min平均化学反应速率 |
| B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正) |
C． |
D．某温度下平衡时B的转化率随起始 的增大而先增大后减小 |
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【推荐2】一定条件下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1＜v3，α1(SO2)>α3(SO2) | B．K1>K3，p2>2p3 |
| C．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)>1 | D．v1＜v2，c2＜2c1 |
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分别为1∶1，1∶2，1∶3投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
的值减小
