【推荐1】类比法可预测物质的性质。如根据推测。但类比是相对的，如根据推测是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是

A．钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和

B．由，推测：

C．由与不反应，推测：与不反应

D．由，推测：

【推荐2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2的值为60mL

C．产生氢气的体积为1120mL

D．图中m的值为1.56g

【推荐3】钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是

A．钠与碱溶液不反应	B．没有气体产生
C．有银白色物质生成	D．溶液变浑浊

【推荐2】下列离子方程式中正确的是

A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na⁺

B．氢氧化铁胶体中滴加过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O

【推荐3】往m mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO₂溶液。加入钾的物质的量是

A．2.5m×10-4mol	B．5.0m×10-4mol
C．7.5m×10-4mol	D．m×10-3mol

【推荐1】下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4

C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

【推荐2】下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是

A．Na2O2（Na2O）	B．Na2O（Na2O2）
C．CO2（CO）	D．KNO3（NaCl）

【推荐3】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量   均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol

D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3

【推荐1】将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（       ）

A．最终得到7.8g沉淀

B．最终得到的溶液中溶质为NaAlO2和NaCl

C．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

【推荐2】将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是
①混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
②残留物只有Na₂CO₃
③混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na₂CO₃和NaOH

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

【推荐3】H₂ 和O₂ 的混合气体 26g 在连续电火花引燃的条件下通过足量的 Na₂O₂ 充分反应，固体增重 2g。原混合气体中H₂ 和O₂ 的物质的量之比为（ ）

A．1:10

B．10:1

C．3:4

D．4:3