下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是
| A．Na2O2（Na2O） | B．Na2O（Na2O2） |
| C．CO2（CO） | D．KNO3（NaCl） |
更新时间：2017-08-24 19:46:49
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【推荐1】有8 g Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
| A．8 g | B．15．5 g | C．11．7 g | D．无法计算 |
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解题方法
【推荐2】相同温度下，分别将0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为 ( )
| A．丙＞乙＞丁＞甲 | B．丁＞甲＞乙＞丙 |
| C．乙＝丙＞甲＞丁 | D．丁＜丙＜乙＜甲 |
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【推荐1】下列推断正确的是
| A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 |
| C．电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀 |
| D．过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁 |
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【推荐2】下列指定微粒个数比不是2∶1的是
| A．Be2+离子中的质子和电子 | B．13H原子中的中子和质子 |
| C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 | D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子 |
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解题方法
【推荐1】铁黄广泛用于建筑、涂料、橡胶、塑料等工业，工业上以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下，下列说法错误的是
| A．“酸溶”工序适当加热可加快反应速率 |
| B．“还原”工序中加入的试剂X最好用铁粉 |
| C．若将“过滤Ⅰ”得到的溶液加热蒸干也能得到FeOOH |
| D．此工艺流程的副产物可作氮肥 |
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真题
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【推荐2】利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
| A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 |
| B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 |
| C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 |
| D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 |
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【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为
，还含有少量
)为原料，生产氧化铝并获得
的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 |
B．加入CaO可以减少 的排放同时生成建筑材料 |
C．向滤液中通入过量 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 |
| D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 |
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解题方法
【推荐2】工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是
A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为： Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO ＋H2O |
| B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋ |
| C．滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3 |
D．过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为： Mn2＋＋2HCO =MnCO3↓＋CO2↑＋H2O |
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