【推荐1】铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为_______。
②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。
③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。
(4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下：
i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中；
ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时；
iii、待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀；
iv、_______，得到晶体。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A由于步骤i中的甲醇具有毒性，故可用乙醇代替
B．步骤ii应快速加入过量盐酸，防止水解而导致反应液出现浑浊
C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
D．制备过程中应采用水浴加热，以便于控制温度
②步骤iv的实验操作如下：将过滤得到的固体溶于足量的盐酸中，_______，用_______洗涤，干燥后得到晶体。

【推荐1】离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一，在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答：

元素	元素性质或原子结构
X	电子只有一种自旋取向
Y	2p能级上有1个电子
Z	有6个不同运动状态的电子
W	2p轨道处于半充满状态，简单氢化物易液化，可用作制冷剂
R	仅有一个未成对电子，简单阴离子含10个电子
Q	与W位于同一主族

(1)基态Z原子的价电子排布式为________，基态Y原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)下列说法正确的是____。

A．氢化物的沸点：R＞Z	B．分子的空间构型为平面三角形
C．元素的电负性：R＞X＞Z	D．最高价含氧酸的酸性：W＞Q

(3)试解释分子中X-W-X键角比分子中X-Q-X键角大的原因________。
(4)化合物水解生成【也可写作，结构如图1】和。
中Y原子的杂化方式为________，晶体中含有________氢键。当溶于水，分子与水中结合形成配位键，Y原子杂化方式由杂化变为杂化，请用离子方程式解释为一元弱酸原因________。

(5)立方YW具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。立方YW晶体的晶胞如图2所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为________（YW的摩尔质量为）。

【推荐3】丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
计算氧化丙烷脱氢反应③的_______。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是_______。

化学键
键能	347.7	413.4	436.0

(3)一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率与平衡常数的关系可表示为：，式中为系统总压。分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示下的关系曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。时，_______(保留2位有效数字)。

(4)研究人员利用作催化剂，对反应③的机理开展研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是_______(填标号)。
A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
(5)研究人员尝试利用氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用的优点有_______(写出两点即可)。
(6)一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为与间的最小距离为_______，晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐2】自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。

氧化物		MgO
离子键百分数	62	50	41	33

提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
(2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。

(4)滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。