关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸,下列叙述正确的是
A.分别加水稀释100倍后,稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH | B.分别与过量的碳酸氢钠反应,同温同压下,醋酸产生二氧化碳的体积大 |
C.分别形状、大小相同的锌粒反应时,醋酸产生氢气的起始速率快 | D.分别加水稀释100倍,稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等 |
更新时间:2017-07-14 08:13:19
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【知识点】 一元强酸与一元弱酸的比较解读
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解题方法
【推荐1】用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表向HCl中滴加NaOH | B.A点溶液的pH小于C点溶液的pH |
C.A、B两点水的电离程度:A>B | D.C→D发生了反应:H++OH-=H2O |
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【推荐2】下列说法正确 的是
A.测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12,则ROH一定为弱电解质 |
B.25℃时,可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐 |
C.25℃时,测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b,将该溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸 |
D.25℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0 |
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【推荐3】醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
①1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
①1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
A.①③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.①④⑤⑥ | D.③⑤⑥ |
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