【推荐1】镓的化合物性质与铝相似。工业上常从锌矿渣(主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物。其中Pb、Fe均以＋2价形式存在，Ga以＋3价形式存在)中回收镓。流程如下：

已知：
①，
②部分物质的如表所示。

物质

回答下列问题：
(1)基态镓的价层电子排布式为___________。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________(填“<”或“>”)FeO，判断依据是___________。
(2)已知浸出渣的主要成分是和一种盐，加入的“溶液X”是___________(写化学式，下同)，生成的该盐是___________。
(3)室温下，当溶液中某种离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。若浸出液中阳离子浓度均为0.01，则应调pH的范围为___________。
(4)试剂Y为___________(填“NaOH溶液”或“氨水”)，加入试剂Y时发生反应的离子方程式为___________。
(5)取28.7g (Mr=287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，推断100℃、930℃时所得固体的化学式分别为___________、___________。

【推荐3】锰是第四周期第ⅦB族元素。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)锰的原子序数为__________，基态锰原子的外围电子排布图为__________。
(2)下列锰的化合物中，磁矩μ＝5.92的是__________。(已知μ＝，其中n为金属离子核外的单电子数。)
A．KMnO₄ B．K₂MnO₄ C．MnCl₂ D．MnO₂
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn^2＋形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn^2＋形成配位键的原子有__________；锰试剂__________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_________(填“sp”“sp²”或“sp³”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下左图(a)所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________。

图(a)	图(b)

(6)已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d Å(1 Å＝10^－10 m)，晶体密度为 ρg·cm^－3，则阿伏加德罗常数的值N_A＝__________(要求化简)。
(7)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上右图(b)表示。下列晶体结构投影图可能表示MnS₂晶体的是__________。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。

已知：

完全沉淀时的pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)的价层电子排布图_______，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。

①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______(填字母)。
A．       B．       C．
(4)“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______。
(6)结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为加热_______得到_______℃饱和溶液，_______，过滤酒精洗涤，低温干燥。

【推荐3】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）DE₃中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

【推荐2】【化学选修3-物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

【推荐3】金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：
（1）Ca大于Co的是________(填标号)
A. 最外层电子数             B. 原子半径        
C. 第一电离能                 D. 未成对电子数
（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。
   
（3）Co³⁺氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co²⁺，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。
（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO₃^—)₄]^2—中Co²⁺的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
（5）①Co的某配合物化学式为CoCl₃·3NH₃，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl₂反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。
   
①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,,），则B的原子坐标为________。
②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。
（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al³⁺占据O^2—形成的_____面体空隙，N_A为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm³。
   

【推荐3】铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域．一种以含铋烧渣（主要成分为，还含有少量及等）制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为；回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为____________；
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进____________（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率；
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是____________；
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和____________（填化学式）；
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含滤液”的现象为____________；
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为____________；
(7)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是____________________；
(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；

①该晶胞沿z轴方向的投影图为____________（填标号）；

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有____________个；
③该晶体的密度为____________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。